【題目】某溫度下,VmL不飽和NaNO3溶液ag,蒸發(fā)掉bg水或加入bg NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和,則下列量的計算結(jié)果正確的是(  )

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g

B. 原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為%

C. 原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L-1

D. 原不飽和溶液的密度為g·mL-1

【答案】A

【解析】

A、在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。蒸發(fā)掉b g水或加入b gNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和,說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液,因此如果設溶解度為S,則S100g,故該溫度下NaNO3的溶解度為100g,故A正確;

B、設不飽和溶液中溶質(zhì)為xg,蒸發(fā)水bg后為飽和溶液,溶解度為100g,則,解得x=(ab)/2,所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為,B錯誤;

C、根據(jù)B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是,因此原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為,C錯誤;

D、溶液的密度為,D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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(1)所需儀器為容量瓶(規(guī)格為____)、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____

(2)配制時,下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填字母)無影響的有_____,偏大的有______,偏小的有_______。

A.稱量時使用了生銹的砝碼

B.往容量瓶中移液時,有少量液體濺出

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液

(3)若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線,應如何處理?_______

II.海藻中含有豐富的碘元素,某課外活動小組欲從海藻中提取碘(已知過程②中反應的離子方程式為2I+C12=2C1+I2),設計如下的流程:

(4)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:①_______,③______。

(5)提取碘的過程中,可選擇的有機溶劑是______。

A.酒精 B.醋酸 C.苯

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A. B.

C. D.

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A. b點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb>Kd

D. 00.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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【題目】根據(jù)要求完成下列各小題:

.(1理論上稀的強酸、強堿反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__________________________。

2已知:乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:+H2(g)

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJmol-1

412

348

612

436

計算上述反應的△H=_________kJmol-1。

25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示,請回答下列問題:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

1CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。

2將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應的離子方程式:____________________

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