4．下列有關(guān)丙烯酸（CH2=CHCOOH）的說(shuō)法正確的是（　　）
A．丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)
B．丙烯酸能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D．反應(yīng)CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH的原子利用率為100%

分析 CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵、-COOH，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故A錯(cuò)誤；
B．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且-COOH與雙鍵C直接相連，則所有碳原子可共面，故C錯(cuò)誤；
D．CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH中生成物只有一種，原子利用率為100%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D中生成物只有一種，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溶液的pH不可能是7B．該溶液的pH一定是4
C．該溶液的pH一定是10D．不會(huì)有這樣的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如圖（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：

（1）A屬于芳香烴，其名稱是甲苯．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）C的含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（4）C→D的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）嘗試推測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a、b、d均可以與c形成兩種或多種二元化合物
B．陰離子的還原性d大于c
C．a與d形成的化合物可以抑制水的電離
D．常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH=4，則水電離出的H+濃度肯定是1×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，醋酸、醋酸鈉混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1，c（ CH3COOH）＞c（Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
D．向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義．
（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：
化學(xué)鍵C-HC-OO-HC=OO=OC-C
鍵能（kJ•mol-1）414326464728498332
①CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3CHO（g）+H2O（g）△H1=203kJ•mol-1．
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，
則CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡狀態(tài)．下列圖象不合理的是B．

（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；將0.1mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=5.7×10-10 （保留2位有效數(shù)字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3•H2O?NH4++OH-的電離平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；請(qǐng)用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選），設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3•H2O是弱電解質(zhì)取少量氨水于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，再加入少量醋酸銨固體，充分振蕩后溶液紅色變淺．證明NH3•H2O是弱電解質(zhì)；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．l mol OH-所含電子數(shù)為10NA
B．2L0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA
D．14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．新制氯水使有色布條褪色B．過(guò)氧化鈉使某些染料褪色
C．SO2漂白紙漿D．活性炭使紅墨水褪色

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