Question

禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與Ca（OH）₂充分反應(yīng)，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高．
（1）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁液狀，靜置分層．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．另取少許上層清液，先滴加適量的酸化，再滴加溶液即可檢驗(yàn)Cl^-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈

 

性并具有

 

性．
（2）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O該反應(yīng)中，每生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

 

mol，被氧化的HCl物質(zhì)的量為

 

．有效氯數(shù)值是漂粉精中有效成分Ca（ClO）₂的含量大小的標(biāo)志．已知：有效氯=

漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣

漂粉精的質(zhì)量

×100%若某漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

 

%．（已知Mr（Cl₂）=71，Mr〔Ca（ClO）₂〕=143）

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，滴加碳酸鈉溶液生成碳酸鈣白色沉淀，檢驗(yàn)漂白精中的氯離子，應(yīng)先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀檢驗(yàn)，能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，紅色褪去說明漂粉精溶液具有漂白性，以此來解答；
（2）根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算被氧化的氯化氫的量，根據(jù)氯氣和漂白精之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）漂粉精是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制得，該反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁液狀，靜置分層．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉電離出的碳酸根離子和溶液中的鈣離子發(fā)生反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，出現(xiàn)白色碳酸鈣沉淀，檢驗(yàn)漂白精中的氯離子，應(yīng)先加HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，發(fā)生Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，觀察到白色沉淀，則說明Cl^-存在，再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，說明漂粉精溶液呈堿性，紅色褪去說明漂粉精溶液具有漂白性，其漂白性是由于+1價(jià)的氯具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；硝酸（或HNO₃）；AgNO₃；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；堿；氧化（或漂白）；
（2）Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O該反應(yīng)中氯元素從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每生成1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（1-0）×1=1mol，根據(jù)原子守恒知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，根據(jù)方程式可以得到漂白精加鹽酸所釋放的氯氣的質(zhì)量=

71×2

143

×m[Ca（ClO）₂]=99.3%×m[Ca（ClO）₂]，所以漂白精的質(zhì)量=

99.3%

65%

×m[Ca（ClO）₂]=152.8%×m[Ca（ClO）₂]，所以該漂粉精中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1

152.8%

=65.45%，
故答案為：1；1mol；65.45%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯離子的檢驗(yàn)，注意有效氯的計(jì)算方法為解題難點(diǎn)，題目難度中等．