1.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低等特點(diǎn).一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過(guò)氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池.其中,鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.放電過(guò)程中OH-移向正極
B.電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg(OH)2+Cl-
C.鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.鎂過(guò)氧化氫燃料電池,酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O

分析 該原電池中,鎂作負(fù)極,負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池反應(yīng)式為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,原電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng).

解答 解:A.原電池原理中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),放電過(guò)程中OH-移向負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B.負(fù)極上鎂失電子,正極上次氯酸根離子得電子,所以電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,故B正確;
C.鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D.鎂過(guò)氧化氫燃料電池,酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為得電子的還原反應(yīng),即H2O2+2H++2e-═2H2O,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池(燃料電池)基本原理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題涉及電極判斷、電極反應(yīng)書寫、離子流動(dòng)等相關(guān)知識(shí),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子.它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:A的結(jié)構(gòu)式,D的電子式
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式HS-+OH-═S2-+H2O
②根據(jù)上述離子方程式,可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)OH->S2-
(3)已知肼(H2N-NH2)和甲胺(CH3-NH2)都是18個(gè)電子的分子.分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā),寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(至少寫兩個(gè)):CH3CH3、CH3OH等.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng),將制得的氣體通過(guò)濃硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng);②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng),并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中,溶液變成棕黃色,加熱濃硫酸,氣體逸出,溶液顏色褪去;
實(shí)驗(yàn)二:將制得的純凈的NO通過(guò)濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無(wú)色氣體,通入氧氣后氣體變成紅棕色;
(1)由此得出的結(jié)論是NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng),NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)
(2)查閱資料得知:NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4,氣體被全部吸收,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O
(3)為制得干燥的NO2,可將濕潤(rùn)的NO2通過(guò)干燥的CaCl2干燥.也可用Pb(NO32加熱制得含有NO2的混合氣體,并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)NO2,試寫出Pb(NO32加熱的化學(xué)方程式2Pb(NO32$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球.同理,原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用--化學(xué)鍵,由于有化學(xué)鍵才使得100多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( 。
A.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵絕不含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵,且只含有共價(jià)鍵,不可能含有離子鍵
C.共價(jià)化合物中可能含非極性共價(jià)鍵,離子化物中不可能含非極性共價(jià)鍵
D.共價(jià)化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則,下列命名正確的是( 。
A.甲基苯酚
B. 2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D.CH2=CH-CH=CH-CH=CH2  1,3,5-己三烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì),還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%)
(1)為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色,
請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足:
①?zèng)]有干燥裝置,
②沒(méi)有吸收尾氣的裝置.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程:
(1)NaCl:
(2)H2S:
(3)K2S:;
(4)CaCl2
(5)NH3:3H•+
(6)CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.自然界中氮元素有多種存在形式
(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
(2)NH3在一定條件下可被氧化.
已知:。4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ/mol
ⅱ.
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ;
②H-O 鍵比H-N鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)強(qiáng)
(3)如圖是某壓強(qiáng)下,N2與H2按體積比1:3投料時(shí),反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線.其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線,另一條是平衡時(shí)的曲線.    
①圖中b點(diǎn),v(正)> v(逆).(填“>”、“=”或“<”)
②圖中a點(diǎn),容器內(nèi)氣體n(N2):n(NH3)=1:4
(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸,其化學(xué)方程式是2NH3+3O2═2HNO2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.符號(hào)為M的能層所含的能級(jí)有幾種(  )
A.2B.3C.8D.18

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案