Question

【題目】在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1mol A和2mol B發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是( )

A. 在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)

B. 5min時，容器內D的濃度為0.2mol/L

C. 5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

D. 當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2molL-1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2molL-1=1mol，則

A(s) + 2B(g)C(g) + 2D(g)

起始： 1mol 2mol 0 0

轉化： 0.5mol 1mol 0.5mol 1mol

5min時：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol

A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02molL-1min-1，故A正確；

B．5min時，容器內D的濃度為=0.2molL-1，故B正確；

C．5min時容器內氣體總的物質的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C錯誤。

D．反應前后氣體的體積不等，則當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選C。