一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( �。�
分析:在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,氮元素由銨根中-3價升高為0價,被氧化;氮元素由硝酸根中+5價降低為0價,被還原,氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比.
解答:解:在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,氮元素由銨根中-3價升高為0價,被氧化,
氮元素由硝酸根中+5價降低為0價,被還原,氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物,
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0):[0-(-3)]=5:3.
故選A.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算,難度中等,關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比.
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A.5∶3         B.5∶4             C.1∶1         D.3∶5

 

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