Question

已知：6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑為（用化學(xué)式表示）：

 

，還原劑為（用化學(xué)式表示）：

 

，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比：

 

，現(xiàn)取500毫升12mol/L的鹽酸與一定量的KClO₃固體充分反應(yīng)后，測(cè)得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)），此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

 

 mol，若忽略體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．取100毫升該溶液能與

 

 克NaOH固體恰好反應(yīng)完全．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：計(jì)算題,氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：反應(yīng)6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)的發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由-1價(jià)、+5價(jià)變化為0價(jià)，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式以及化合價(jià)的變化計(jì)算該題．

解答： 解：反應(yīng)6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)的發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由-1價(jià)、+5價(jià)變化為0價(jià)，則氧化劑為KClO₃，還原劑為HCl，
由方程式可知，當(dāng)6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有5mol被氧化，則參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比為6：5，
n（Cl₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由方程式可知每生成3molCl₂，轉(zhuǎn)移5mol電子，則放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)），此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol，
被氧化的HCl為0.5mol，若忽略體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.5L×12mol/L-0.6mol

0.5L

=10.8mol/L，
加入NaOH發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
取100毫升該溶液消耗n（NaOH）=0.1L×10.8mol/L=1.08mol，
m（NaOH）=1.08mol×40g/mol=43.2g，
故答案為：KClO₃；HCl；6：5；0.5；0.5；10.8；43.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．