鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

1、含Cr2O72－離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：

________Cr2O72－＋________Fe3O4＋________H+→________Cr3+＋________Fe3+＋________H2O

配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

2、向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr(OH)3的離子方程式________、________．

3、回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：

①Cr2O72－＋6I－＋14H+→3I2＋2Cr3+＋7H2O

②2S2O32－＋I2→S4O62－＋2I－

準確稱取純凈的K2Cr2O70.1225 g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL．則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為________(保留四位有效數(shù)字)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe3O4+
62
62
 H+→
2
2
Cr3++
18
18
Fe3++
31
31
H2O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）3的離子方程式
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
、
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
．
（3）回收所得的Cr（OH）3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為
0.1000mol/L
0.1000mol/L
（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：

     Cr2O72- +     Fe3O4 +        H+ →     Cr3+ +      Fe3+ +      H2O

配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋�。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                                、

                                          。

（3）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：

① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O  ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-

準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為                     （保留四位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。

Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9 （＞9溶解）

 

（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一點）。

（3）調節(jié)溶液的pH=8是為了除去              離子。鈉離子交換樹脂的原理為：

Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質離子是              。

（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH－(aq)

常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至          。

（5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：     Na2Cr2O7＋      SO2＋          

=      Cr(OH) (H2O)5SO4＋     Na2SO4；

Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。

其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為

                                                                             

在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
______Cr2O72-+______Fe3O4+______ H+→______Cr3++______Fe3++______H2O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）3的離子方程式______、______．
（3）回收所得的Cr（OH）3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O　②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）．

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