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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是( )

A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中氨氣的體積分數不變

D．密閉容器中混合氣體的密度不變

【答案】C

【解析】

試題分析：A．正逆反應速率之比等于化學計量數之比，能說明反應達到平衡狀態(tài)，A項不選；B．該反應為左右氣體系數和不等的可逆反應，當密閉容器中總壓強不變時，可以表示化學反應已達到平衡的狀態(tài)，B項不選；C．反應物不是氣體，只有生成物氨氣和一氧化碳是氣體，且是按比例生成的，又在密閉容器中，因此他們的體積分數在任何時候都是不變的，所以氨氣的體積分數不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C項選；D．在恒容密閉容器中，若平衡發(fā)生移動，混合氣體的密度發(fā)生改變，當混合物氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)，D項不選；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是( )

A．同壓強、同體積的N2O和CO2 B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同質量、不同密度的N2和CO

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【題目】測定膽礬晶體中結晶水含量的實驗中，必須做恒重操作的原因是（　�。�
A.判定加熱時有無晶體飛濺
B.判斷是否已失去全部結晶水
C.判斷是否有其他雜質
D.防止失水后又吸潮

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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是( )

A．H2A是弱酸

B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是

A. 濃溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中氫原子數目為12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數為0.5NA

C. 標準狀況下，0.2NA個SO3分子所占有的體積約為4.48L

D. 當有1molCl2參與反應時，電子轉移數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中轉移電子的物質的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應

B．1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應

C．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

D．1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為________。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(3)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。

(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol

C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3

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