Question

8．在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水     C．濃硫酸     D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．右圖中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）．
（3）本實驗中制取氯酸鉀的離子方程式是3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據圖中儀器特點結合分液漏斗的作用解答；
氯化氫易揮發(fā)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；
（2）溫度與濃度不同，影響發(fā)生的氧化還原反應；冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，則其溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大；
（3）氯氣與氫氧化鈉在加熱條件下反應生成氯酸鉀和氯化鉀和水．

解答 解：（1）制取氯氣時，用分液漏斗盛放并向燒瓶中加入鹽酸；
因為氯化氫易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：分液漏斗；B；
（2）制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同；
冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，則其溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大，則曲線M符合；
故答案為：制取溫度不同；制取時堿的濃度也不同； M；
（3）氯氣與氫氧化鈉在加熱條件下反應生成氯酸鉀和氯化鉀和水，離子方程式：3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O；
故答案為：3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．

點評 本題考查實驗方案的設計，熟悉氯氣的制取原理及物質的性質是解答本題的關鍵，注意反應條件對發(fā)生反應的影響，題目難度不大．