16．以下變化過程中化學鍵肯定沒有破壞的是（　　）
A．水蒸氣與鐵粉共熱B．熔融氯化鎂
C．乙醇溶于水D．粉碎金剛石

分析 化學鍵被破壞的狀況有：1、該物質(zhì)電離出自由移動的離子；2、發(fā)生化學反應，分析解答．

解答 解：A、水蒸氣與鐵粉共熱生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生化學反應破壞了化學鍵，故A不選；
B、熔融氯化鎂，破壞了離子鍵，故B不選；
C、酒精在水中的擴散，沒有發(fā)生電離，化學鍵沒有變化，變化的是分子間作用力，故C正確；
D、粉碎金剛石，只發(fā)生形狀變化，化學鍵不變，故D正確；
故選BD．

點評 判斷化學鍵是否被破壞的方法有：1、該物質(zhì)是否能電離出自由移動的離子；2、是否發(fā)生化學反應；注意化學鍵被破壞不一定發(fā)生化學變化、注意晶體類型的分類和性質(zhì)的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），如果反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，正確的關系是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$v（A）=V（B）B．$\frac{5}{6}$v（B）=v（D）C．$\frac{2}{3}$v（A）=V（D）D．$\frac{4}{5}$v（B）=v（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構簡式如圖1所示：

回答下列問題：
（1）寫出圖1B中的含氧官能團的名稱羥基．
（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和溴的四氯化碳反應的是B（用A、B、C、D填空）．
（3）按圖2，C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則F的結(jié)構簡式為．

（4）同時符合下列兩項要求的D的同分異構體有4種：
①化合物是1，2-二取代苯　　�、诒江h(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構的基團．其中兩種（G和H）結(jié)構簡式如圖所示，請補充另外兩種．
，，．
（5）寫出H與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色
B．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
C．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅
D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生反應CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖所示．
（1）則0～4min內(nèi)反應速率v（CO）為0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
1000℃時物質(zhì)濃度的變化
t/minc（CO）/（mol•L-1）c（H2O）/（mol•L-1）c（CO2）/（mol•L-1）c（H2）/（mol•L-1）
00.2000.30000
10.1380.2380.0620.062
2c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.0840.084
60.0960.2660.1040.104
①c1數(shù)值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）幾種微粒的能量（kJ）相對大小與氯元素化合價的相互關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．所含氯元素的化合價越高，該物質(zhì)的能量越高
B．所含氯元素的化合價越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定
C．B→A+D的熱化學方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1
D．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是A屬于電解池的是BC．
（2）A池中Zn是負極，Cu極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu．反應過程溶液中c（Cu2+）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（3）B池中C棒是陰極極，一段時間后的現(xiàn)象為碳棒表面有紅色物質(zhì)生成，電極反應為Cu2++2e-=Cu．B 池中的總反應為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
（4）C池在化學反應中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室制取氯氣應該選用哪一套裝置（　�。�
A．B．C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的應用廣泛．

（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3 價）的兩個作用是K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒、還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì)．
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖．請回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌；
②操作 I 所得濾液中若加入堿性較強的（NH4）2CO3 溶液，還會產(chǎn)生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH-（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=4×104 （填數(shù)值）．
已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10-11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16
③寫出在空氣中煅燒FeCO3獲得氧化鐵產(chǎn)品的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
④煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+的實驗操作是取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色證明含有Fe2+，否則不存在．
（3）含 Cr2O72-的酸性廢水可加入FeSO4將其轉(zhuǎn)化為無毒的Cr3+，反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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