Question

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A （g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是（　�。�

• A、圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高
• B、圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高
• C、圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
• D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、催化劑不影響化學(xué)平衡，C的平衡濃度應(yīng)相等；
B、從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的壓強較高，增大壓強平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大；
C、溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，則甲的溫度高，升高溫度平衡左移，B的轉(zhuǎn)化率減��；
D、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡．

解答： 解：A、圖I中，根據(jù)斜率大小可知，在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，明顯比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率快；在乙條件下C的平衡濃度，比在甲條件下的C的平衡濃度大，相比較而言，條件乙既有利于此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大又有利于平衡向正反應(yīng)方向移動．說明甲、乙兩個條件不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率，而且影響化學(xué)平衡，壓強增大平衡正向進行，C的濃度增大，圖象符合，故A正確；
B、圖Ⅱ根據(jù)斜率大小可知，在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率慢，如果甲、乙兩個條件是壓強對反應(yīng)的影響，從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的壓強較高，而在乙條件下B的體積分數(shù)增大，比在甲條件下B的體積分數(shù)高，說明條件乙有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動，而所給反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積減小，壓強減小平衡逆向進行，符合勒夏特列原理，故B正確；
C、溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，則甲的溫度高，但是由于正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，B的體積含量增大，B的體積含量甲大于乙，故C錯誤；
D、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，但甲的時間短，反應(yīng)速率快，則甲的催化效率高，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象題，做題時注意外界條件對化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線的變化特點是本題的解答關(guān)鍵．