Question

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ?mol^-2．己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，則反應2O₃（g）═3O₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,原電池和電解池的工作原理

專題：化學反應中的能量變化

分析：①Ⅰ、6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s），△H=-235.8kJ?mol^-1，
Ⅱ、2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g），△H=+62.2kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O₃（g）═3O₂（g），以此計算反應熱；
②陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂．

解答： 解：①Ⅰ、6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s），△H=-235.8kJ?mol^-1，
Ⅱ、2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g），△H=+62.2kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O₃（g）═3O₂（g），則反應熱△H=（-235.8kJ?mol^-1）×2+（+62.2kJ?mol^-1）×3=-285kJ/mol，
故答案為：-285；
②酸性條件下電解水的方法制得臭氧，臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應式為3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺，陰極附近的氧氣得電子生成過氧化氫，其電極反應式為3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂，
故答案為：3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂．

點評：本題考查較綜合，涉及熱化學反應方程式、電解池方程式的書寫，側重反應原理的考查，注重知識的遷移應用，題目難度中等．