【題目】氧和硫是同主族元素，下列事實不能說明氧的非金屬性比硫強的是

A. 酸性：H2S＞H2O B. 熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

C. 原子半徑：S＞O D. 化合價：SO2中S為正價

【答案】A

【解析】A. H2S不是硫的最高價氧化物的水化物，無法利用其酸性強弱來判斷非金屬性的強弱，選項A選；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強，選項B不選；C. 同主族元素從上而下原子半徑依次增大，非金屬性逐漸增強，能說明，選項C不選；D. 氧與硫形成的化合物中SO2中S為正價，說明氧的非金屬性強，選項D不選；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應(yīng)后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

A. KSCN溶液和氯水

B. 鐵粉和KSCN溶液

C. 濃氨水

D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池已經(jīng)成為混合動力汽車的主要電池類型。該電池放電時的總反應(yīng)為：NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M，其中M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金，下列說法正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH－－e－==M+H2O

B. 放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化

C. 充電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

D. 電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之間的關(guān)系式為______；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

NO中的氮氧鍵

Cl-Cl鍵

Cl-N鍵

ClNO中的N=O鍵

鍵能/(KJ/mol)

630

243

a

607

則ΔH3+2a=_________。

（3）300℃時，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得塑料廠與濃度關(guān)系如下表所示：

序數(shù)

c(ClNO)/(mol/L)

v/(mol·L·s)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

③

0.90

3.24×10-8

n=___________,k=____________。

（4）在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，達(dá)道平衡時ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示（圖中ABC點均位于曲線上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（選填“>”“<”或“=”）。

②A、B兩點平衡常數(shù)之比為K(A):K(B)=_____。

③B、C兩點ClNO的轉(zhuǎn)化率a(B)______a(C) （選填“>”“<”或“=”）。

（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答以下問題：

（1）常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。

（2）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是___________________ （填寫序號）。

（3）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。

物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______

25℃時，將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液PH<7，寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________，此時混合溶液___________（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持溫度不變，向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7，鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

下列推斷不正確的是( )

A. 若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B. 若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，E一定能還原Fe2O3

C. 若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是

D. 若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水提溴和海帶提碘都需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關(guān)敘述錯誤的是

A. 提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水 B. 氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)

C. 提取溴時利用溴的揮發(fā)性 D. 提取碘時利用碘的升華特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 無論乙烯與丙烯酸（CH2=CH-COOH）以何種比例混合，只要二者總物質(zhì)的量是個定值，完全燃燒時所消耗的氧氣也一定是個定值

B. 甘油和甲苯無論以和比例混合，充分燃燒后生成水的質(zhì)量都不變

C. 保存溴水、煤油均不能使用帶橡膠塞的試劑瓶，但其原理并不相同

D. 制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)2CH2=CH2+O2屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯氣通過軟管通入鼠洞中，可以用來消滅田鼠。在此過程中利用了氯氣下列性質(zhì)中的

①黃綠色　②密度比空氣大�、塾卸尽、芤滓夯、萑苡谒� (　　)

A. ①②③ B. ②③

C. ③④ D. ③④⑤

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