Question

【題目】請按要求完成下列填空：

（1）質量之比為16∶7∶6的SO2、CO、NO分子個數之比為______。

（2）1.204×1024個D2O的質量為______。

（3）9.2g NOx中含有N原子數為0.2mol，則x數值為______。

（4） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯離子濃度相等。

（5）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g，則兩種氣體的物質的量之和為_______mol，其中CO2為__________mol。

（6）現(xiàn)有100mL 2mol/L的稀HCl溶液與足量的鐵屑反應，將生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是______________。

（7）在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，該鹽酸中溶質的質量分數____________，該鹽酸的物質的量濃度_______________。

Answer 1

【答案】5∶5∶4 40g 2 1.5mol/L 1.75 0.75 0.25mol/L 36.5% 11.8mol/L

【解析】

(1)根據n= 計算物質的量之比，由N=nNA可知分子數目之比等于其物質的量之比；

(2)D2O的摩爾質量為20g/mol，依據n= = 計算解答；

(3)依據n= 計算解答；

(4)1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，據此計算MgCl2溶液的物質的量濃度；

(5)根據n= 計算出混合氣體的物質的量；設出CO和CO2的物質的量，然后分別根據氣體總物質的量、總質量列式計算；

(6)根據氯原子守恒確定氯化亞鐵的物質的量，再根據c= 計算氯化亞鐵的物質的量濃度；

(7)根據w=×100%；V=計算溶液的體積，再根據c=計算該鹽酸的濃度。

(1)SO2、CO、NO的質量比為16∶7∶6，其物質的量之比為 ∶∶=5∶5∶4，所以其分子數之比等于物質的量之比為5∶5∶4，故答案為：5∶5∶4；

(2)1.204×1024個D2O的質量為×20g/mol=40g；故答案為：40g；

(3)9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為 ×1=0.2mol，解得x=2，故答案為：2；

(4)1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，則氯離子濃度為3mol/L時，MgCl2溶液的物質的量濃度==1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；

(5)標準狀況下39.2L CO和CO2的混合氣體的物質的量為：=1.75mol，設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為x、y，則，解得：，即混合氣體中CO為1mol，二氧化碳的物質的量為0.75mol，故答案為：1.75；0.75；

(6)根據氯原子守恒得n(FeCl2)= =0.1mol，c(FeCl2)= =0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；

(7)224L氯化氫氣體物質的量為：=10mol，故HCl的質量=10mL×36.5g/mol =365g，水的質量為635mL×1g/mL=635g，該溶液質量分數為×100%=36.5%，該鹽酸的體積為：=L，該鹽酸的物質的量濃度為=11.8mol/L，故答案為：36.5%；11.8mol/L。