3．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大
B．電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大
C．元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復
D．按C、N、O、F的順序，元素的最高正價依次升高

分析 A．同周期從左到右原子半徑依次減��；
B．同主族從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，不是同主族電子層多半徑不一定大；
C．周期表中元素性質(zhì)呈周期性變化；
D．O、F沒有最高正價．

解答 解：A．同周期從左到右原子序數(shù)越大，原子半徑依次減小，所以原子序數(shù)越大，原子半徑不一定越大，故A錯誤；
B．同主族從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，則同主族電子層數(shù)多的原子半徑比電子層數(shù)少的大，不是同主族電子層多半徑不一定大，如Li的半徑大于Cl的半徑，故B錯誤；
C．周期表中元素性質(zhì)呈周期性變化，而不是元素性質(zhì)的簡單重復，故C正確；
D．元素原子最外層電子數(shù)越多（除稀有氣體），可顯示的化合價不一定越高，如O、F最外層電子數(shù)大于C、N，但是O、F沒有最高正價，其化合價小于C、N，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉同周期和同主族性質(zhì)的變化規(guī)律是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關水的說法正確的是（　�。�
A．飲用水越純凈越好B．水是一種很好的溶劑
C．沒有污染的水就是純凈水D．水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖縱坐標代表沉淀的質(zhì)量，橫坐標代表加入溶液的體積，符合下列圖象的是（　�。�
A．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣
C．向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是（　�。�
物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系abcd
AN2NO2NOHNO3
BNaNa2O2NaOHNaCl
CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3
DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備．工藝流程如圖：

①洗滌Na3H2IO6沉淀時，主要是除去氯化鈉．
②硝酸酸化得到的另一鹽類副產(chǎn)物為NaNO3（寫化學式）．
③寫出氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式I2+2OH-+7Cl2═2H2IO63-+14Cl-+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．可能呈+2價的金屬元素是（　�。�
A．核電荷數(shù)為13的元素B．質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的元素
C．質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12的元素D．M層比L層電子數(shù)少6個電子的元素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）

A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變

C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低

D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應的離子方程式為

②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式 常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是 反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

（2）按要求將化學方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的一個化學方程式

（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進行以下實驗：

A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是

A. 14C和14N互為同位素 B. 14C和C60是同分異構體

C. 146C核素中的中子數(shù)為8 D. 14CO2?的摩爾質(zhì)量為46

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