Question

某化學興趣小組的同學選定稀硫酸和氫氧化鋇溶液做中和反應的實驗。在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分攪拌后過濾，得白色沉淀和無色液體。

【提出問題】無色液體是什么物質(zhì)？（不考慮指示劑）

【猜想】①小明：無色液體是水；

②小巖：無色液體是Ba(OH)2溶液；

③小麗認為無色液體可能是 溶液。

【實驗探究】

（1）如果你是小組成員之一，你認為小明猜想的理由是 ；寫出反應的離子方程式 。

（2）你認為小巖的猜想 （“正確”或“不正確”）。理由是 。

（3）填寫小麗的猜想，并針對她的猜想，請你設計實驗驗證是否正確。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

【拓展應用】

（4）中和反應在生產(chǎn)、生活中應用十分廣泛，其中醫(yī)療上可以借助中和反應，來減輕胃酸過多病人的痛苦。根據(jù)你所學的知識判斷下列物質(zhì)適合用來中和胃酸的是 。

A.氫氧化鋇 B.碳酸氫鈉 C.氫氧化鈉 D.氫氧化鋁

Answer 1

【猜想】稀硫酸；（1）稀硫酸和氫氧化鋇溶液恰好完全反應；Ba2＋+2OH－+ 2H＋ +SO42－ == BaSO4↓+2H2O；（2）不正確，氫氧化鋇溶液能使酚酞變紅；（3）設計實驗（其他合理方案均給分）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量無色液體于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液	若溶液變紅，則小麗的猜想正確 若溶液不變紅，則小麗的猜想不正確

（4）BD

【解析】

試題分析：【猜想】：根據(jù)反應是否是恰好完全進行，①如果完全進行，液體是水 ；②如果Ba(OH)2過量，液體是Ba(OH)2；③如果硫酸過量，則液體是H2SO4；(1)根據(jù)猜想的分析，得出兩者恰好完全反應，Ba2＋+2OH－+ 2H＋ +SO42－ == BaSO4↓+2H2O；(2)根據(jù)題目條件生成無色液體，而酚酞遇堿變紅，因此小巖的猜想錯誤；（3）假如是硫酸，也就是反應后溶液顯酸性，可以用指示劑石蕊驗證，石蕊遇酸變紅；也可以向反應后的溶液中加入Ba2＋觀察是否有沉淀生成等等。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量無色液體于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液	若溶液變紅，則小麗的猜想正確 若溶液不變紅，則小麗的猜想不正確

（4）氫氧化鋇、氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性，不能用來中和胃酸；碳酸氫鈉堿性比較弱，對身體無危害，可以中和胃酸；氫氧化鋁是兩性，能跟胃酸反應，可以中和胃酸。因此選BD。

考點：考查考查硫酸的性質(zhì)以及酸堿與指示劑的關(guān)系等相關(guān)知識。