Question

（I）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H₂的反應(yīng)步驟：

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________ +          ④2HgO2Hg+O₂↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________          _。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：________              __。

（II）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H＜0

在850℃時，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，則：

①當(dāng)x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

（3）在850℃時，若x=5.0 mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，求H₂的體積分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

Answer 1

【答案】

（16分）  

（I）HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂（3分） 

循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染（3分）

（II）（1）小于（2分） （2） ①逆反應(yīng) （1分）  ② 0≤x＜3 （2分）

（3）解：設(shè)到達(dá)平衡時，H₂或CO₂減少amol，則CO、H₂O增加amol，則：

CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)

初始物質(zhì)的量/mol      1.0     3.0        1.0     5.0

變化物質(zhì)的量/mol       a      a          a       a

平衡物質(zhì)的量/mol     1.0+a     3.0+a    1.0－a   5.0－a     （2分）

K==1，解得a=0.20              （1分）

平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)=×100% = 48%       （2分）

【解析】

試題分析：（I）依題意，①的生成物是②的反應(yīng)物，②的生成物是③的反應(yīng)物，③的生成物是④的反應(yīng)物，④的反應(yīng)物是HgO，則③的生成物是HgO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，③的另一種反應(yīng)物和生成物分別是CaO、CaBr₂；（①+②+③）×2+④可得：2H₂O=2H₂↑+O₂↑；上述4個反應(yīng)都需要加熱，因此消耗很多的能量才能循環(huán)制氫；上述過程中使用Hg、可溶性汞鹽，它們屬于重金屬或重金屬鹽，則制氫過程能產(chǎn)生污染；II．（1）△H＜0，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；其它條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即850℃變?yōu)?50℃時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，則K<1；（2）①依題意，起始時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為（1.0×5.0）/(1.0×3.0)=5/3，大于該溫度下的平衡常數(shù)，說明起始時反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，使生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，當(dāng)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為1時，達(dá)到850℃時的化學(xué)平衡；②若起始時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值小于1，即（1.0×x）/(1.0×3.0)<1，則0≤x<3.0；（3）設(shè)到達(dá)平衡時，H₂或CO₂減少amol，則CO、H₂O增加amol，則：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

初始物質(zhì)的量/mol      1.0     3.0       1.0     5.0

變化物質(zhì)的量/mol       a      a         a       a

平衡物質(zhì)的量/mol     1.0+a     3.0+a   1.0－a   5.0－a

K==1，解得a=0.20

平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)=×100% = 48%。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)方程式的配平、化學(xué)實驗方案的評價、溫度對平衡移動的影響、可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等。