Question

下列敘述正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

• A、標況下，22.4L苯的分子數(shù)為N_A
• B、10.0mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36N_A
• C、6.4gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2N_A
• D、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量；
B．硫酸為共價化合物，濃硫酸中只有部分硫酸電離出氫離子；
C．6.4gS₆與S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：A．標況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．10.0mL 18mol/L的濃硫酸中含有0.18mol硫酸，由于濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，則溶液中含有的氫離子小于0.36mol，含有氫離子數(shù)小于0.36N_A，故B錯誤；
C．6.4gS₆與S₈的混合物中含有6.4gS原子，6.4g硫的物質(zhì)的量為0.2mol，所含S原子數(shù)一定為0.2N_A，故C正確；
D．標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意濃硫酸中硫酸的電離情況．