能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而不能跟溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的是( 。
A、苯B、環(huán)已烯
C、二甲苯D、2-丁炔
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題:有機反應(yīng)
分析:能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而不能跟溴的四氯化碳溶液反應(yīng),則不能為烯烴、炔烴,可能為苯的同系物,以此來解答.
解答: 解:A.苯均不能與酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液反應(yīng),故A錯誤;
B.環(huán)已烯中含C=C,均與酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液反應(yīng),使其褪色,故B錯誤;
C.二甲苯為苯的同系物,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而不能跟溴的四氯化碳溶液反應(yīng),故C正確;
D.2-丁炔中含C≡C,均與酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液反應(yīng),使其褪色,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、炔烴及苯的同系物性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為省藥品和時間,甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液(直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器用品)以巧妙的構(gòu)思“接力”的方式,設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗.試填寫下列空白:
(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸),小心向燒杯中加入稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是:鋅片上
 
銅片上
 
.甲同學(xué)的設(shè)計思路是
 

(2)乙同學(xué)接著甲的實驗,向燒杯中滴加
 
溶液,進而觀察到的現(xiàn)象是:鋅片上
 
銅片上
 
.乙同學(xué)判斷出鋅、銅金屬活動性相對強弱,所依據(jù)的原理是
 

(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置,向乙同學(xué)實驗后的溶液中補充了必要的試劑
 
(作為電解液),反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始,實驗中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
.獲得的實驗明顯現(xiàn)象是:陰極上
 
 陽極上
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)常見有機物的敘述正確的是(  )
A、乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成乙醛、乙酸乙酯或CO2
B、(NH42SO4溶液、CuSO4溶液和福爾馬林都可使蛋白質(zhì)變性
C、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D、煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名錯誤的是( 。
A、
甲酸苯酚酯
B、
 1,2-二甲苯
C、
甲苯醚
D、
苯甲酸甲酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖所示.其中甲和X不可能是(  )
A、甲為C、X為O2
B、甲為Fe、X為Cl2
C、甲為SO2、X為NH3?H2O
D、甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列在溶液可以大量共存的離子組是( 。
A、H+、Na+、NO3-、CO32-
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于有機物的說法正確的是(  )
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物
B、葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體,淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體
C、羊毛、棉花、蠶絲、麻都是天然纖維
D、1mol蔗糖完全水解可生成2mol葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹵族元素包括F、Cl、Br等.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、0.1mol/L NH3?H2O溶液中:c(OH-)=c(NH4+)+c(H+
B、中和pH與體積都相同的NaOH溶液和氨水,消耗鹽酸的量前者大于后者
C、常溫下,由水電離的H+濃度為1.0×10-10mol/L的溶液,pH等于4或者10
D、NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+

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