在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在相同溫度下達(dá)到平衡．若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強(qiáng)不變，則達(dá)到平衡所需時(shí)間（　　）
A、乙所需時(shí)間長(zhǎng)
B、乙所需時(shí)間短
C、甲、乙同時(shí)到達(dá)
D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，而甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，但體積減小，乙相當(dāng)在甲的基礎(chǔ)上加壓，所以過(guò)程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，達(dá)到平衡的時(shí)間短．
解答： 解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，過(guò)程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，達(dá)到平衡的時(shí)間短，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器反應(yīng)所需時(shí)間比乙容器多，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.0mol PCl3，和1.0mol Cl2充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.50mol，如果此時(shí)將PCl3和Cl2全部移走，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.50mol
B、0.19mol
C、0.25mol
D、0.31mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：

（1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號(hào)）
 
，能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是
 
．
（2）在（D）裝置中a中的液體應(yīng)是
 
；b中的液體應(yīng)是
 
，其作用是
 
．
（3）使（D）裝置發(fā)生氫氣的操作順序應(yīng)該是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用工廠的鋁和銅的混合屑末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作a的名稱是
 
（填“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”）；
（2）固體B是
 
；
（3）白色沉淀C的化學(xué)式為
 
[填“Al（OH）3”或“Cu（OH）2”]，它
 
（填“能”或“不能”）與NaOH溶液反應(yīng)；
（4）溶液A中陽(yáng)離子除H+外，還有
 
（填“Al3+”或“Cu2+”）；
（5）氣體D能與空氣中的O2迅速化合生成
 
（填“紅棕色”或“無(wú)色”）的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=
 
；升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）已知某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=19（mol?L-1）-1．  在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下測(cè)得SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若未達(dá)到，在向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+    +6H+=3R2↑+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A、上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑
B、R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C、R一定是周期表中的第VA族元素
D、RO
 
-
3
中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，得殘留固體44.8 g，殘留固體恰好與1 L 1 mol?L-1的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、44.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3
B、44.8 g固體物質(zhì)為NaOH和Na2O2混合物
C、44.8 g固體物質(zhì)為0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物
D、44.8 g固體物質(zhì)為0.2 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示．
（1）為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在
 
；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是
①O2和CO2②S和SO2③C和CO  ④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的（　�。�
A、①②③④B、①③④⑤
C、③④⑤D、①③④

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