下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)          B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)    D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（ �。�

A.有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3

B.分子中所有原子在同一平面內(nèi)

C.該有機(jī)物難溶于水

D.可由乙炔與氯化氫加成得到

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從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是　1　mol/L，含NaOH的質(zhì)量　4　g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 ＋3O2 ＝2CO2 ＋3H2O ，電池示意如右圖,下列說法正確的是:                 

 A.a極為電池的正極

B.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H＋＋ O2 ＋4e—＝ 2H2O

D.電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿　    ②升高溫度　      ③加少量冰醋酸     �、芗铀�

A．①②    B．②④

C．②③④   D．①④

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在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是         (    )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;       B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

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某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其純度。

已知:①

         ②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：

(1)步驟2中加熱方式             （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過濾，其原因是                                     。

(2)步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱                             。

(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用        洗滌（填字母編號(hào)）。

a．蒸餾水       b．乙醇         c．濾液

Ⅱ．為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)?nbsp;           

                 ，驗(yàn)證推測(cè)的方為：                                      。

(丙)方案三：(通過NH4+測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

(2)①裝置        （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是                       。量氣管中最佳試劑是    （填字母編號(hào)。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

a．水           b．飽和NaHCO3溶液          c．CCl4

②若測(cè)得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是

  A. 1 mol該物質(zhì)最多可以消耗3 mol Na

  B.1 mol該物質(zhì)最多可以消耗7 mol NaOH

  C.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)

  D.易溶于水，可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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