Question

【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：

化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
電離常數(shù)	Ka＝6.8×10－4	Ka＝4.7×10－8	Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Kb＝1.7×10－5

(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的順序是____________(填字母)。

(2)25 ℃時(shí)，pH＝4的NH4Cl溶液與pH＝4的HF溶液中由水電離出的c(H＋)之比為________。

(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。

A．向NaClO溶液中加適量水

B．向NaClO溶液中加入適量NaOH固體

C．向NaHCO3溶液中加適量水

D．向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。

(5)常溫下，計(jì)算NH4Cl溶液中，的水解常數(shù)Kh＝_________________。

Answer 1

【答案】④>③>②>① 106∶1 < AD ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋ 5.9×10－10

【解析】

（1）等物質(zhì)的量濃度的HF和HClO溶液，由于HClO的電離常數(shù)較小，故溶液中含有的H+濃度較小，其pH比HF稍大；等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NH3·H2O溶液，由于碳酸氫鈉溶液呈堿性，故碳酸氫根的水解程度大于碳酸氫根的電離，碳酸氫根的水解常數(shù)Kh====2.4×10-8，與一水合氨的電離常數(shù)相比碳酸氫根的水解常數(shù)較小，故碳酸氫根水解出的OH-的濃度小于一水合氨電離出的OH-的濃度，故一水合氨的pH稍大，綜上，四種物質(zhì)的pH從大到小的順序?yàn)棰?/span>>③>②>①；

（2）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的H+由銨根水解而來(lái)，故pH＝4的NH4Cl中水電離的c(H+)=10-4mol/L；HF為弱酸，溶液中的H+由HF電離而來(lái)，HF中水電離出的c(H+)與溶液中c(OH-)相同，故pH＝4的HF中水電離出的c(H+)=10-10mol/L，綜上，兩溶液中水電離出的c(H+)之比為10-4:10-10=106:1；

（3）①根據(jù)電離常數(shù)可知，HClO電離常數(shù)小于H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)，則等濃度的NaClO溶液水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度，則0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)<c(HCO3-)；

②使上述兩種溶液pH相等，必須讓前者氫氧根離子濃度減��；

A選項(xiàng)，向NaClO溶液中加適量的水，濃度減小，氫氧根離子濃度減小，可行；

B選項(xiàng)，向NaClO溶液中加適量的NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，不可行；

C選項(xiàng)，向NaHCO3溶液中加適量的水，氫氧根離子濃度減小，不可行；

D選項(xiàng)，向NaHCO3溶液中加適量的NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，可行；

答案選AD；

（4）根據(jù)酸的電離常數(shù)和強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于次氯酸的電離常數(shù)，次氯酸的電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，故二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；

（5）NH4+的水解常數(shù)Kh=====5.9×10-10。