【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】

A. 該反應(yīng)焓變小于零正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B. 2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)==0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，故B正確；

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，故C錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以壓強(qiáng)不影響反應(yīng)平衡，再通入0.2molZ，平衡后與原平衡達(dá)到等效平衡，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

（1）A的分子式是______，B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是_______。

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯。

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題

（1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是 。

（5）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是 ____ 。

（6）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實(shí)驗(yàn)方法是 。（鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過(guò)程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是

A.a點(diǎn)pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al3++3OH=Al(OH)3

C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

D.d點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2和SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為探究 AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：

已知：AgSCN為白色難溶物。

下列說(shuō)法中，不正確的是

A.向①的試管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42

B.①中的白色沉淀是Ag2SO4

C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.對(duì)于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動(dòng)原理有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過(guò)乙苯催化脫氫制得：

（g）（g）+H2（g） △H

(1)已知：

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________ kJ·mol－1。

(2)500℃時(shí)，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P；若再充入bmol的乙苯，重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P，則a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大” “減小”或“不變”）。

(3)工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10，N2不參與反應(yīng)），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是________。

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)___________________________。

③用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算600℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

④控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是____。

②250℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量（括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。

②相對(duì)總能量E=____（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時(shí)，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

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