正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中正確的是（　　）
A、CO2的比例模型：
B、葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡式）為C6H12O6
C、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
D、NH4Cl的電子式為
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,球棍模型與比例模型
專題：
分析：A．二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對體積應(yīng)該大于氧原子；
B．最簡式為分子中各原子的最簡比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；
C．次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；
D．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子．
解答： 解：A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．C6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡式為CH2O，故B錯(cuò)誤；
C．HClO分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；
D．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式、最簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確離子鍵和共價(jià)鍵的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
C、氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有乙酸鈉和對氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖所示．

①B是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為
 
．
③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z
B、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＜Y
C、化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物
D、W、Y、Z的簡單離子半徑：W＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取少量0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到過量的Ba（OH）2稀溶液中，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時(shí)放熱590.0J，
若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1，
則Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（　�。�
A、-532.7 kJ?mol-1
B、-475.4 kJ?mol-1
C、-55.6 kJ?mol-1
D、-1.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、9gH20中含有NA個(gè)電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有NA個(gè)碳原子
C、25℃時(shí)，0.2mol?L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個(gè)CH3COO-
D、2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3-
B、氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl-+H+
微熱
HCl↑
C、氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
D、苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
B、C、P、S、Cl的最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
C、根據(jù)主族元素最高正化合物與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：①大理石�、邴}酸　③氫氧化鈉溶液�、艹吻迨宜�
三位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案分別如下：
甲：NaOH溶液
CO2
Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液
CO2
①
NaHCO3溶液
加熱蒸干、灼燒
②
Na2CO3固體→Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液
CO2
③
NaHCO3溶液
NaOH
①
Na2CO3溶液
請回答下列問題：
（1）請分別指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：
甲方案：
 
；乙方案：
 
．
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是
 
．
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學(xué)選擇用澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他
 
（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模裟�，請說明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)
 
；若不能，請簡要說明理由：．

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