【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、K+、HCO3、NO3 B．NH4+、SO42、Al3+、NO3

C．Na+、Ca2+、NO3、CO32 D．K+、MnO4、NH4+、NO3

【答案】B

【解析】

試題A項：HCO3能與酸中的H+反應，不能共存，故錯；C項：CO32能與酸中的H+還有Ca2+反應，不能共存，故錯；D項：MnO4有顏色，不能共存，故錯。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是______。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________

（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A. 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值

B. 0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D. 該反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5min時小于12 min 時的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是：

①石油的分餾；②煤的干餾；③將石油催化裂解生產(chǎn)乙烯；④用鋁熱反應焊接鋼軌；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用鐵礦石冶煉鐵；⑦乙烯做植物生長調(diào)節(jié)劑和果實催熟劑；⑧用蒸餾法從海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩將干冰放在通風處自然升華

A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。

（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。

②過程2中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。

已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________；

②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________；

③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

（4）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應II的平衡常數(shù)K=___________（只列算式不計算）。

②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.晶體中既含有離子鍵，又含有共價鍵

B.晶體是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力和共價鍵

C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D.化學鍵的被破壞的過程一定都涉及化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體。沸點為3.8℃，當溫度高于42℃時，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。將氯氣和空氣（不參與反應）按照體積比1：3混合后，通入含水量為8%（質(zhì)量分數(shù)）的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。

（1）儀器a的名稱是 ________________。

（2）上述裝置合理的連接順序為 ___ →___ →___ → C →___ →（填裝置下方的大寫字母）。

（3）反應過程中裝置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。

（4）裝置C的作用 __________________________________。

（5）制備Cl2O的化學方程式____________________________________________。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點主要為_________________。

II．（7）探究NO與Na2O2反應的產(chǎn)物。

假設1：產(chǎn)物只有NaNO2；

假設2：__________；

假設3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應產(chǎn)物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50 g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________，反應產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應后測的固體質(zhì)量減少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g白色沉淀。請計算：

(1)原溶液中c(SO42-)=______；

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有（　�。�

A.2 mol氧氣分子

B.12 mol氫原子

C.6.02×1023個H+

D.6.02×1023個氨基乙酸分子

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同步練習冊答案