Question

在FeCl₃，CuCl₂，F(xiàn)eCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e³⁺，Cu²⁺和Fe²⁺的物質的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe³⁺的物質的量之比為（　�。�

• A、2：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺物質的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe³⁺有剩余，則Cu²⁺沒有參加反應，加入Fe粉僅與Fe³⁺反應，假設原溶液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應后溶液中離子比例關系計算Fe³⁺離子物質的量變化，結合方程式計算．

解答： 解：因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺物質的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe³⁺有剩余，
則Cu²⁺沒有參加反應，加入Fe粉僅與Fe³⁺反應，
設原溶液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，反應后Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺物質的量之比變?yōu)?：2：4，則反應后Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質的量分別為1mol、2mol、4mol，
故反應的Fe³⁺的物質的量為3mol-1mol=2mol，則：
  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2mol  1mol  3mol
故參加反應的Fe的物質的量為1mol，
參加反應的鐵粉與原溶液中Fe³⁺的物質的量之比為1mol：3mol=1：3，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，關鍵是正確判斷離子的氧化性強弱，判斷反應的程度，再結合反應的離子方程式計算．