海帶中含豐富的碘元素,從海帶中分離出碘可按如下步驟進行:①滴加稀硫酸酸化后,加入適量H2O2(質(zhì)量分數(shù)為3%) ②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過濾。合理的操作順序是

A.①②③④⑤ B.①③⑤②④ C.②⑤①③④ D.②①③⑤④

C

解析試題分析:碘元素在海帶中是以碘離子的形式存在的,因此需要利用氧化劑將其氧化生成單質(zhì)碘,然后再加入萃取劑進行萃取,所以正確的存在順序是②⑤①③④,答案選C。
考點:考查從海帶中提取單質(zhì)碘的有關(guān)實驗探究
點評:該題是中等難度的試題,試題以及海帶中碘的提取為載體,側(cè)重考查學生實驗分析、物質(zhì)的分離與提純、化學實驗基本操作等,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的實驗設(shè)計能力,難度不大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A.裝置甲可用于檢驗有乙烯生成 
B.裝置乙可用于收集和吸收氨氣 
C.裝置丙可用于除去CO2中混有的HCl氣體 
D.裝置丁可用于除去溴苯中的溴 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
(1)工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應制得:

其中,步驟②發(fā)生的主要反應為:2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式:________________。
步驟③中加熱的目的是(請寫出必要的化學方程式和文字):             。
(2)用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) △H=+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應(即氯化反應)來制取TiCl4,請說明判斷該反應難以發(fā)生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后,反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl4。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=394 kJ/mol。
則TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+CO2(g) △H=________
從化學平衡的角度解釋:往氯化反應體系中加入碳時,氯化反應能順利進行的原因是_______________。
(3)下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料(S)涂覆TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應為:

TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))
TiO2/S* TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
下列關(guān)于該電池敘述正確的是        

A.電池工作時,I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
B.電池工作時,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3- 濃度不會減少
D.電池中鍍鉑導電玻璃為正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+
B.取少量X溶液,加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,則說明原溶液中一定含SO42-
D.某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,則原溶液含有Na+無K+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的目標,常采取向食鹽中加入含碘的物質(zhì)。其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可發(fā)生反應:IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根據(jù)上述反應,可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗,證明食鹽中存在IO3-?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是(     )

A.③⑥ B.②④⑥ C.①③ D.①②④⑤⑦ 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。
(1)已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出,寫出并配平該化學反應方程式:                                                     。
(2)在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應:
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4=3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
c. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(Ⅳ),電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
②操作②中加入適量X的作用是:                         。
③操作③中所加碳酸鹽的化學式是:                 。
(3)為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,某化學興趣小組設(shè)計了如下兩種方案圖。
方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中,AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3的離子方程式為:
                                。若總共得到n molAl(OH)3,則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為:               mol、               mol。
②從消耗酸堿的用量角度考慮,方案    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)Ⅰ 乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液       C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。
A.CH3CH3    B.CH3CHCl2  
Ⅱ 紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。

(1)乙醇分子官能團名稱是__________________。
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。
(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________,反應類型是________________________。
(4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是____________。作用是            。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)提高“反應l”反應速率的措施有______________(寫出一條即可)。
(2)“反應2”的氧化劑是________,該反應的化學方程式為__________。
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。
(4)從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
(5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2,還含有少量Fe的化合物,工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具體方法步驟如下:

已知:

金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應的化學方程式
                                                                     。
(2)從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為            (填代號)。
a.KMnO4     b.K2Cr2O7    c.H2O2      d.氯水
(3)在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為           
(4)由溶液C獲得CuSO4.5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
(5)制備CaCO3時,應向CaCl2溶液中先通人(或加入)試劑②,則試劑②可以是            
(填代號);
a.氨水        b.鹽酸       c.水蒸氣      d.NaOH溶液
如果不加人試劑②,則CaCl2溶液不能與CO2反應生成CaCO3,請依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 
(6)為確定試劑①的用量,需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為:準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗KMnO4標準溶液15.00 mL,則溶液A中Fe2+的濃度為                  。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案