用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的是（　�。�
分析：該裝置是洗氣裝置，雜質氣體和洗液能反應且不產(chǎn)生新的雜質，以此達到洗氣的目的，據(jù)此分析解答．
解答：解：A、二氧化硫和濃硫酸不反應，所以不能達到洗氣的目的，故A錯誤；
B、氯氣和水的反應是可逆反應，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達到洗氣的目的，故B正確；
C、收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應該“短管進氣長管進氣”，故C錯誤；
D、甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應需要加熱，該反應未加熱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氣體的除雜、收集、檢驗等實驗，難度不大，注意醛和新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液反應必須加熱且是堿性條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?揭陽一模）（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
．
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次）：
A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4  E．氯水．
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色．
依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）
A→E→B→C→D
A→E→B→C→D
．
（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水．然而，資料表明，氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物．某同學用如圖所示的實驗裝置，驗證該產(chǎn)物的存在．實驗步驟及現(xiàn)象如下：制H2、驗純，將火焰對著冰塊．
①在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，
觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色．
②在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色．請你寫出另一產(chǎn)物的結構式：
H-O-O-H
H-O-O-H
；
由上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學性質有
氧化性和還原性
氧化性和還原性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?棗莊一模）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
　Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
　Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用
ACE
ACE
（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．B
Ⅱ
Ⅱ
、D
Ⅲ
Ⅲ
、E
Ⅰ
Ⅰ
．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：
將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+
將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+
．
（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應如何處理？
將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中
將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞
A
A
，打開活塞
BC
BC
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①試配平反應的離子方程式：
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②滴定時，將KMnO4溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為
當溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
當溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
．
③產(chǎn)品中摩爾鹽的質量分數(shù)
80%
80%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）．
（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究
溫度
溫度
對化學反應速率的影響．
（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關結論：
實驗
組號		 溫度 Na2S2O3溶液 H2SO4 加入H2O的體積 出現(xiàn)沉淀所需時間
體積 濃度 體積 濃度
Ⅰ 0℃ 5mL 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL 8s
Ⅱ 0℃ 5mL 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 10mL 12s
Ⅲ 30℃ 5mL 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 10mL 4s
結論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知
其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快
其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快
；
結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知
其它條件一定時，溫度越高，速率越快
其它條件一定時，溫度越高，速率越快
．

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