下列敘述正確的是（　　）
A、在原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.5mol NaOH
D、鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析；
D、鍍鋅鐵形成原電池反應(yīng)，鋅作負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)．
解答： 解：A、原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算2H++2e-=H2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故C錯(cuò)誤；
D、鍍鋅鐵破損后形成原電池反應(yīng)，鋅作負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池、電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電解名稱、電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析判斷，掌握原理是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w   2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、等物質(zhì)的量濃度的ZnBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解，最初發(fā)生：Cu2++2Br-
 電解 
.
 
Cu+Br2
D、甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-726.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、14g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的H2O分子數(shù)為NA個(gè)
D、在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)             Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C、鈉和冷水反應(yīng)               Na+2H2O=Na++H2↑+OH-
D、銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變
C、再往該容器中充入1mol N2和3mol H2，重新達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=0.30mol?L-1
D、反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率是0.015mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（NaOH）
C、NaCl（NaOH）
D、CuSO4（CuO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物   ②王水、鹽酸、水玻璃均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)       ④牛奶、豆?jié){、硫酸銅溶液均為膠體．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）．
（2）產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是
  物質(zhì)類別 分類依據(jù)
A 酸 電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子
B 堿性氧化物 是否屬于金屬氧化物
C 膠體 能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D 強(qiáng)電解質(zhì) 水溶液中能否完全電離
A、AB、BC、CD、D

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