【題目】下列離子方程式中正確的是

A.向 CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

D.等體積、等濃度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：

【答案】C

【解析】

A．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溴原子在堿中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCOOH+2OH-CH2(OH)COO-+H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜，氧化膜的成分為氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體，次氯酸的酸性大于碳酸氫根，則次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根，反應(yīng)的方程式為：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C選項(xiàng)正確；

D．等體積、等濃度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，Ca2+和OH-為1:1，正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的綜合利用是一個(gè)減少污染、提高燃料利用率的重要課題，其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機(jī)產(chǎn)品等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1

II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1

則煤氣化主要反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=___。

（2）現(xiàn)在一恒溫的剛性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，則下列指標(biāo)能夠說(shuō)明已到達(dá)平衡狀態(tài)的有___ (填標(biāo)號(hào))。

①氣體的密度保持不變；②斷裂2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵；③CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變；④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；⑤CO與H2的比例保持不變；⑥容器的壓強(qiáng)保持不變。

（3）氣化后，將水煤氣CO與H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最終實(shí)現(xiàn)煤的間接液化。已知在T℃時(shí)，其正反應(yīng)速率為v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k為速率常數(shù)，其數(shù)值k正=97.5，k逆=39.0，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___；若在T℃下，向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，則此時(shí)證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）關(guān)于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。

A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著CO與H2投料比的增大而增大

C.使用催化性能好的催化劑，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后，通入Ar，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質(zhì)的能量)，則降溫有利于提高正反應(yīng)進(jìn)行的程度

（5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)與H2(g)來(lái)模擬CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測(cè)得v正隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則t之前v正逐漸增大的原因?yàn)?/span>___；t之后v正又逐漸減小的原因?yàn)?/span>___。

（6）煤經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化還可得到草酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時(shí)溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉恒溫容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：aA(g)bB(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，將容器容積增大1倍，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物A的濃度是原來(lái)的46%，則下列敘述正確的是（ ）

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a>b

B.容器容積增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.容器容積增大，生成物B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

①干冰與CO2； ②白磷與紅磷； ③Cl與Cl；

④液氯與氯水； ⑤與。

在上述各組物質(zhì)中：

(1)互為同位素的是_____________；

(2)互為同素異形體的是__________，

(3)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(4)屬于同種物質(zhì)的是_________。（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是(　)

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g

C.常溫下，22.4L偏二甲肼氣體的含C質(zhì)量為24g

D.6 g偏二甲肼含有NA個(gè)N2 分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將43.2g FeC2O4隔絕空氣加熱，分解得到21.6g鐵的氧化物，所得氣體產(chǎn)物成分及物質(zhì)的量是

A.0.3mol COB.0.3mol CO和0.3mol CO2

C.0.6mol CO2D.0.5mol CO和0.5mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物超過(guò)兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑

B.用稀硫酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光： H2O H+＋OH-

C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓

D.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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