改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是
| A．升高溫度 | B．增大壓強 | C．增大H2的濃度 | D．使用催化劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是
| A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應 |
| B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 |
| C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆 |
| D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應2NO2
N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
| A．N2O4和NO2的分子數之比為1∶2 |
| B．N2O4和NO2的濃度相等 |
| C．體系中各組分的濃度不再變化 |
| D．單位時間有1mol N2O4轉變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉變?yōu)镹2O4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
| A．該反應中熵變、焓變皆大于0 |
| B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行 |
| C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行 |
| D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是( )
| A．6mol A＋2mol B |
| B．3mol A＋1mol B＋2mol C |
| C．2mol C＋1mol B＋1mol D |
| D．1mol C＋2mol D |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
| A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0．3 mol/(L·min) |
| B．平衡時容器內的壓強為反應前的0．9倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：C（s）＋ CO2（g）
2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 ( )
| A．升高溫度和減小壓強 | B．降低溫度和減小壓強 |
| C．降低溫度和增大壓強 | D．升高溫度和增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，可逆反應：N2＋3H2
2NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是
| A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數相等 |
| B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數大于V(逆)增大的倍數 |
| C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數小于V(逆)減小的倍數 |
| D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數大于V(逆)增大的倍數 |
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2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是