Question

不同元素的原子電負(fù)性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

第二周期 Li Be B C N O F

電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98

第三周期 Na Mg Al Si P S Cl

電負(fù)性值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值的范圍： ＜x（Mg）＜ ，

＜x（Mg）＜ 。

（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是 ．根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

變化規(guī)律．

（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C﹣N中，你認(rèn)為共用電子對偏向 原子（填原子名稱）．

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為

（5）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是 （填元素符號，放射性元素除外）．

Answer 1