Question

14．請完成下列填空．
（1）下列物質中：①鐵 ②Cl₂③無水醋酸 ④BaSO₄⑤C₂H₅OH ⑥CO₂ ⑦NH₃，屬于電解質的是③④
（2）某BaCl₂溶液100mL，其中含1.204×10²³個Cl^-，求n（BaCl₂）=0.1 mol，溶液中c（Ba²⁺）=1 mol/L
（3）某學生欲用12mol•L^-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取25.0 mL上述濃鹽酸進行配制．
（4）在標準狀況下4.48L CH₄和CO₂混合氣體的質量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH₄和CO₂的質量比為4：11．
（5）標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質量為M g•mol^-1）溶解在100mL水（水的密度為1g•cm^-3）中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，溶液的密度為ρg•cm^-3，則所得溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物屬于電解質；
在水溶液中和者熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物屬于非電解質；
（2）依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，C=$\frac{n}{V}$計算；
（3）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算；
（4）混合氣體物質的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，混合氣體平均摩爾質量=$\frac{m}{n}$；相同條件下，不同氣體的摩爾質量之比等于密度之比；根據(jù)氣體體積及質量計算二者質量之比；
（5）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氣體物質的量，根據(jù)m=nM計算氣體質量，溶液質量=氣體質量+水的質量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度．

解答 解：（1）：①鐵是單質，不是電解質；
②Cl₂是單質，不是電解質；
③無水醋酸在水溶液能夠導電的化合物屬于電解質；
 ④BaSO₄熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物屬于電解質；
⑤C₂H₅OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物屬于非電解質；
 ⑥CO₂ 本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質；
⑦NH₃本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質；
故答案為：③④；
（2）某BaCl₂溶液100mL，其中含1.204×10²³個Cl^-，求n（BaCl₂）=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol；
溶液中c（Ba²⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L；
故答案為：0.1mol；1mol/L；
（3）設需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變V×12mol/L=0.60mol/L×500mL；
解得V=25.0；
故答案為；25.0；
（4）混合氣體物質的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，混合氣體平均摩爾質量=$\frac{m}{n}$=$\frac{6.0g}{0.2mol}$=30g/mol；相同條件下，不同氣體的摩爾質量之比等于密度之比，所以該混合氣體相對于氫氣密度=30g/mol：2g/mol=15，
設甲烷的物質的量為xmol，則二氧化碳的物質的量=（0.2-x）mol，混合氣體質量=16xg+44（0.2-x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物質的量相等且為0.1mol，根據(jù)m=nM知，相同物質的量時其質量之比等于摩爾質量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
故答案為：30；15；4：11；
（5）標準狀況下，V L的某氣體的物質的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
氣體質量為$\frac{V}{22.4}$mol×M g•mol^-1=$\frac{VM}{22.4}$g，
溶液質量為：100mL×1g•cm^-3+$\frac{VM}{22.4}$g=（100+$\frac{VM}{22.4}$）g，
溶液體積為V（液）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{VM}{22.4}+100}{1000ρ}$L，
故溶液的物質的量濃度為C=$\frac{n}{V（液）}$=$\frac{\frac{\frac{V}{22.4}}{100+\frac{VM}{22.4}}}{1000ρ}$=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L，
故答案為：=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$．

點評 本題考查了電解質的判斷，有關物質的量的計算，明確電解質概念及有關物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．