10．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（　�。�
A．Na2CO3是鈉鹽B．Na2CO3是含氧酸鹽
C．Na2CO3是碳酸鹽D．Na2CO3是堿

分析 電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

解答 解：A、因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，故A正確；
B、Na2CO3俗名純堿，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽類，含氧元素，Na2CO3是含氧酸鹽，故B正確；
C、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故C正確；
D、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生鹽的概念和分類知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．
②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為H2．
（2）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應的溫度．
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（4）實驗室制取氣體B的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應后的產(chǎn)物為ClO2-）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，不能用單質直接化合制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是（　�。�
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的分類依據(jù)正確的是（　�。�
物質類別分類依據(jù)
A酸電離時能否產(chǎn)生氫離子
B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物
C膠體能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D電解質在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
B．SiO2晶體網(wǎng)狀結構的最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
C．滿足難溶于水，熔點高，固體不導電，熔化時導電的晶體為離子晶體
D．同分異構體中，燃燒熱數(shù)值越大，該物質越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鍵能是指拆開1mol化學鍵需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價鍵的鍵能：
共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列表述中正確的是（　　）
A．H2O中含有兩個O-H共價鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJ
B．用單質合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C．當用表中鹵素單質與氫氣合成鹵化氫時，所有的反應都是放熱反應
D．合成溴化氫的熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）某溫度下，NaCl溶液中的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，則此時在溶液中：
（1）由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6 mol/L，則c（OH-）=8.0×10-7mol/L．
（Ⅱ）（3）某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“等于”或“小于”）大于25℃．
若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（4）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（5）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（6）某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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