A. | 在100℃、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol-1,則H2O(g)?H2O(l)的△H=40.69kJ•mol-1 | |||||||||||
B. | 常溫下,在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3•H2O的電離度降低,溶液的pH減小 | |||||||||||
C. | 已知:
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D. | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6 |
分析 A.從不同狀態(tài)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化判斷,一般來(lái)說(shuō),氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體,反之吸熱;
B.NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,平衡向逆方向移動(dòng),電離程度降低;
C.苯環(huán)中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵,不能用表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;
D.MgCO3溶液中,Mg2+離子和CO32-離子都能水解,水解后離子濃度不相等,存在碳酸鎂固體的溶液是飽和溶液,在相同的溫度下,溶度積常數(shù)相同.
解答 解:A.氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過(guò)程,則正確的表達(dá)為:H2O(g)?H2O(l)△H=-40.69kJ•mol-1,故A錯(cuò)誤;
B.NH3•H2O溶液中存在電離平衡,加入少量NH4Cl晶體,NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動(dòng),電離程度降低,溶液的pH減小,故B正確;
C.因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵,不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵,不能用以上表中進(jìn)行計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D.含有固體MgCO3的溶液中,是飽和溶液,Mg2+離子和CO32-離子都能水解,水解后離子濃度可能不相等,但在相同的溫度下,溶度積常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱、電離平衡、沉淀的溶解平衡等問(wèn)題,本題易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng),注意苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 石墨晶體內(nèi)既有共價(jià)鍵又有分子間作用力 | |
B. | 石墨晶體熔沸點(diǎn)很高,硬度很大 | |
C. | 石墨晶體內(nèi)每個(gè)六邊形平均含完整碳原子2個(gè) | |
D. | 石墨晶體中,每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 銅跟稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
C. | 金屬鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
D. | 鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片 | B. | 自然界中存在大量單質(zhì)硅 | ||
C. | 地殼中硅的含量稀少 | D. | 光導(dǎo)纖維的主要成分是Si |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ①④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaOH、Na2O2、NH4Cl | B. | HCl、H2O、Cl2 | ||
C. | MgCl2、NaF、KOH | D. | Xe、H2SO4、HF |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 5種 | C. | 4種 | D. | 3種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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