9.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在100℃、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol-1,則H2O(g)?H2O(l)的△H=40.69kJ•mol-1
B.常溫下,在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3•H2O的電離度降低,溶液的pH減小
C.已知:
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=[(4×348+3×610+8×413)+3×436-(7×348+14×413)]kJ•mol-1=-384kJ•mol-1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6

分析 A.從不同狀態(tài)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化判斷,一般來(lái)說(shuō),氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體,反之吸熱;
B.NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,平衡向逆方向移動(dòng),電離程度降低;
C.苯環(huán)中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵,不能用表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;
D.MgCO3溶液中,Mg2+離子和CO32-離子都能水解,水解后離子濃度不相等,存在碳酸鎂固體的溶液是飽和溶液,在相同的溫度下,溶度積常數(shù)相同.

解答 解:A.氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過(guò)程,則正確的表達(dá)為:H2O(g)?H2O(l)△H=-40.69kJ•mol-1,故A錯(cuò)誤;
B.NH3•H2O溶液中存在電離平衡,加入少量NH4Cl晶體,NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動(dòng),電離程度降低,溶液的pH減小,故B正確;
C.因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵,不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵,不能用以上表中進(jìn)行計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D.含有固體MgCO3的溶液中,是飽和溶液,Mg2+離子和CO32-離子都能水解,水解后離子濃度可能不相等,但在相同的溫度下,溶度積常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱、電離平衡、沉淀的溶解平衡等問(wèn)題,本題易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng),注意苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.中科院的科學(xué)家已研制出一種高性能超級(jí)電容器電極材料--氮摻雜有序介孔石墨烯.該材料可用作電動(dòng)車的“超強(qiáng)電池”:充電只需7秒鐘,即可續(xù)航35公里.相關(guān)研究成果已于2015年12月18日發(fā)表在世界頂級(jí)期刊美國(guó)《Science》上.下面有關(guān)石墨晶體說(shuō)法不正確的是(  )
A.石墨晶體內(nèi)既有共價(jià)鍵又有分子間作用力
B.石墨晶體熔沸點(diǎn)很高,硬度很大
C.石墨晶體內(nèi)每個(gè)六邊形平均含完整碳原子2個(gè)
D.石墨晶體中,每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.銅跟稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O
C.金屬鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是( 。
A.高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片B.自然界中存在大量單質(zhì)硅
C.地殼中硅的含量稀少D.光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.對(duì)銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過(guò)時(shí),理論上的兩極變化(  )
①鋅片溶解6.5g  ②鋅片增重6.5g  ③銅片上析出0.2gH2  ④銅片上析出1mol H2
A.②③B.①④C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液制備Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L;
(2)用單線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LCl2氣體,則在反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(  )
A.NaOH、Na2O2、NH4ClB.HCl、H2O、Cl2
C.MgCl2、NaF、KOHD.Xe、H2SO4、HF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.主鏈上有6個(gè)碳原子,含有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有( 。
A.6種B.5種C.4種D.3種

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19.(1)將同為0.01mol/L的下列溶液和水按pH從小到大的順序用編號(hào)排列:①③⑤⑥④②.
①H2SO4  ②Ba(OH)2  ③HI  ④NH3•H2O  ⑤CH3COOH  ⑥H2O
(2)pH為4的硫酸溶液濃度為5×10-5mol/L,取20ml該溶液,稀釋到2L,此時(shí),溶液的濃度為5×10-7mol/L.pH=6.

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