下列物質(zhì)可以由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A、SO3B、FeSC、CuSD、FeCl2
分析：硫具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，而氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物；硫燃燒生成二氧化硫，以此來解答．
解答：解：A、S與氧氣反應(yīng)直接生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．硫具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成FeS，故B正確；
C．硫具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握氧化性的強(qiáng)弱與變價(jià)金屬反應(yīng)的規(guī)律即可解答，題難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．回答下列問題：
（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）X的硝酸鹽水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
．（填寫離子符號(hào)）
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質(zhì)，余均是強(qiáng)電解質(zhì)．A和B可以通過復(fù)分解反應(yīng)形成C．常溫，濃度均為amol?L-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關(guān)系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：
HNO3
HNO3
B：
NH3?H2O
NH3?H2O
C：
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）A、B、C三種物質(zhì)各自溶解在水中時(shí)，能使水的電離程度增大的是
C
C
，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）若將a mol?L-1的B溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將變化填寫在對(duì)應(yīng)表格中
項(xiàng)目 溶液中c（H+） 溶液中c（OH-） 對(duì)B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷A（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)可以由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成的是

A．SO3             B．FeS             C．CuS             D．FeCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)可以由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成的是


  1. A.
    SO3
  2. B.
    FeS
  3. C.
    CuS
  4. D.
    FeCl2

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