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9．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于“NaHCO3”的分類不正確的是（　　）
A．碳酸氫鹽B．電解質C．鈉鹽D．堿性氧化物

分析 A．鹽是電離出金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物，碳酸氫鹽是電離生成的陰離子是碳酸氫根離子的鹽；
B．電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物；
C．鈉鹽是含有金屬陽離子鈉離子的鹽；
D．氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為O，堿性氧化物指能和酸反應生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A．碳酸氫鈉屬于鹽，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，陰離子是碳酸氫根離子，故A不選；
B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B不選；
C．碳酸氫鈉電離出陽離子為鈉離子，屬于鈉鹽，故C不選；
D．“NaHCO3”含有鈉、氫、碳、氧四種元素，不屬于氧化物，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的分類，關鍵是要知道電解質、氧化物的特點和鹽的命名方法，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的數目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有C
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：③⑥⑩⑦⑪⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有2個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，寫出該反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是③⑩（填寫物質序號，下同），屬于單質的是⑦⑫．
（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？不能，因為氧氣遇到CO等物質會被“吃掉”．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-B．Al3+、OH-、SO42-C．H+、Na+、HCO3-D．NH4+、Ca2+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了將混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①⑤⑥的名稱依次是溶解，過濾，蒸發(fā)．
（2）操作②～④加入溶液后的離子反應方程式分別為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）實驗過程中產生的多次沉淀不需要 （填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是生成的沉淀可一次性過濾，如果多次過濾會使過程復雜化．
（4）該同學設計的實驗方案不嚴密 （填“嚴密”或“不嚴密”），理由是加硝酸會引入雜質NO3-．該步驟所加試劑應該是鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈大，它的電導愈小）．如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H2S的含量，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內H2S的含量，但有很高的靈敏度．現要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl2的含量，則應選用下列吸收劑中的（　　）
A．Na2S溶液B．HI溶液C．NaOH溶液D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據此可推斷丙物質是（　　）
A．Al2（SO4）3B．BaCl2C．NaOHD．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B．K+  Mg2+HCO3-SO42-
C．S2-  Na+  K+、Cl-D．Ba2+Na+  I-   NO3-

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