Question

在一固定容積的密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，不同時刻測得X、Y、Z三種物質的物質的量如表所示．

測定時間/s	t1	t2	t3	t4
n（X）/mol	7	3	1	1
n（Y）/mol	5	3	2	2
n（Z）/mol	1	3	4	4

（4）上述反應的化學方程式為

 

．
（5）平衡時X的轉化率

 

Y的轉化率（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，則p₁、p₂的大小關系為p₁

 

p₂．當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L；則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積為

 

L．

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線,化學平衡建立的過程,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（4）根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比進行計算，書寫該反應的化學方程式；
（5）平衡時：X的轉化率為

7-1

7

=

6

7

，Y的轉化率為

5-2

5

=

3

5

，故平衡時X的轉化率大于Y的轉化率；
（6）增大壓強，平衡正向移動，Y的轉化率增大；
同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，根據三段式進行計算．

解答： 解：（4）△n（X）：△n（Y）：△n（Z）：（7-1）：（5-2）：（4-1）=6：3：3=2：1：1，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故該反應的化學方程式為：2X+Y?Z，
故答案為：2X+Y?Z；
（5）平衡時：X的轉化率為

7-1

7

=

6

7

，Y的轉化率為

5-2

5

=

3

5

，故平衡時X的轉化率大于Y的轉化率，
故答案為：＞；
（6）增大壓強，平衡正向移動，Y的轉化率增大，p₂時Y的轉化率大于p₁時，故p₁＜p₂；
平衡A  2X+Y?Z，
開始   20     10     0
轉化   10      5     5
平衡   10      5     5
n（A）=10+5+5=20mol，
平衡B  2X+Y?Z，
開始   20     10     0
轉化   16     8      8
平衡   4      2      8
n（B）=4+2+8=14mol，
同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，V（A）：V（B）=20：14=10：V（B），V（B）=7L，
故答案為：＜；7．

點評：本題考查化學方程式的書寫，轉化率的計算，化學平衡的影響因素，阿伏伽德羅定律等，綜合性較強，難度較大．