Question

20．鋅、鐵、鎂、鋁、鋰等金屬都可以用在金屬燃料電池中．某金屬燃料電池的基本結構如圖所示，其中Y電極為石墨．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該電池工作時，電子沿M→電解液→Y電極流動
• B． 若M為鋁，則該電池工作時溶液的pH將不斷增大
• C． 若M為鎂，則該電池反應的化學方程式為2Mg+O₂=2MgO
• D． 若M為鐵，則該電池工作時負極發(fā)生的反應為Fe-2e-=Fe²⁺

Answer 1

分析 該原電池中，金屬失電子發(fā)生氧化反應，所以M為負極、Y為正極，
A．放電時，導致從負極沿導線流向正極；
B．若M為鋁，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應式為4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；
C．若M為Mg，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應式為2Mg+O₂+H₂O=2Mg（OH）₂；
D．若M為鐵，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．該裝置是原電池，M易失電子發(fā)生氧化反應為負極，則Y為正極，電子沿M→負載→Y電極流動，故A錯誤；
B．若M為鋁，則電池反應的化學方程式為4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，溶液的pH不變，故B錯誤；
C．若M為鎂，則該電池反應的化學方程式為2Mg+O₂+H₂O=2Mg（OH）₂，溶液的pH不變，故C錯誤；
D．若M為鐵，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生的反應為Fe-2e-=Fe²⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重考查原電池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，會書寫電極反應式，易錯選項是A，注意電解質溶液是利用陰陽離子定向移動形成電流的，電子不加入電解質溶液．