Question

航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄

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N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q．下列對此反應的敘述中錯誤的是（　�。�

• A、上述反應中，每生成1molN₂則轉移電子6mol
• B、上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
• C、反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
• D、在反應中高氯酸銨既起氧化劑，又起還原劑作用

Answer 1

考點：氧化還原反應,常見的能量轉化形式

專題：

分析：由反應可知，反應物高氯酸銨為化合物，產物中N₂為單質，N、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價的降低，+Q表示放熱，以此來解答．

解答： 解：A．由N、O元素的化合價變化可知，每生成1molN₂則轉移電子為1mol×2×[0-（-3）]+2mol×2×（2-0）=14mol，故A錯誤；
B．由反應可知，生成氮氣、氧氣、氯氣等氣體，+Q表示放熱，則瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，故B正確；
C．航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，燃料反應為放熱反應，反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽�，故C正確；
D．高氯酸銨中N、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則既起氧化劑，又起還原劑作用，故D正確；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意反應中能量變化形式及生成氣體的作用，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．