“綠色化學(xué)”的最大特點在于它在始端就采用實現(xiàn)預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均接近或達(dá)到零排放或零污染．下列有關(guān)“綠色化學(xué)”的描述正確的是（　　）
①“綠色化學(xué)”是指絕對無污染的化學(xué)過程  
②“綠色化學(xué)”是指依靠綠色植物來完成的化學(xué)過程
③“綠色化學(xué)”是沒有或盡可能減少污染的化學(xué)過程  
④“綠色化學(xué)”是人們理想中的化學(xué)過程，無法實現(xiàn)  
⑤治理工業(yè)“三廢”屬于“綠色化學(xué)”范疇  
⑥合理使用“農(nóng)藥”屬于“綠色化學(xué)”
⑦加強(qiáng)環(huán)境監(jiān)測屬于“綠色化學(xué)”過程
⑧開發(fā)利用氫能源屬于“綠色化學(xué)”
A、③⑧B、①②③⑤⑥⑧C、②⑥⑦D、④
分析：綠色化學(xué)是指無污染、無公害、盡可能把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%．綠色化學(xué)核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染．綠色化學(xué)并不是有嚴(yán)格定義的，是一種理念，據(jù)此分析解答．
解答：解：①“綠色化學(xué)”是指無污染、無公害、盡可能把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的化學(xué)，不是絕對無污染的化學(xué)過程，故①錯誤；  
②“綠色化學(xué)”中的綠色是指的環(huán)保，而不是綠色植物，故②錯誤；
③“綠色化學(xué)”并不是有嚴(yán)格定義的，是一種理念，是沒有或盡可能減少污染的化學(xué)過程，故③正確；  
④“綠色化學(xué)”并不是有嚴(yán)格定義的，是一種理念，可以實現(xiàn)，故④錯誤；  
⑤治理工業(yè)“三廢”，屬于三廢處理，不屬于“綠色化學(xué)”范疇，故⑤錯誤；  
⑥合理使用“農(nóng)藥”，會污染土壤和水資源，不符合“綠色化學(xué)”要求，故⑥錯誤；
⑦加強(qiáng)環(huán)境監(jiān)測并不能從源頭消除污染，不屬于“綠色化學(xué)”過程，故⑦錯誤；
⑧氫能源與氧氣反應(yīng)生成水，無污染，開發(fā)利用氫能源屬于“綠色化學(xué)”，故⑧正確；
故選：A．
點評：本題考查了綠色化學(xué)，理解綠色化學(xué)的核心是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
．
（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
B
B
．
A．CO轉(zhuǎn)化為CO2，產(chǎn)生了碳酸酸霧
B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧
C．NO轉(zhuǎn)化為NO2，產(chǎn)生了硝酸酸霧
（3）“綠色化學(xué)”的最大特點在于從源頭上實現(xiàn)污染預(yù)防．為控制汽車尾氣污染，下列措施符合綠色化學(xué)思想的有
A、B
A、B
（多選扣分）．
A．開發(fā)氫能源             B．使用電動汽車    C．植樹造林             D．戴上呼吸面具．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染．綠色化學(xué)主張在通過化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中盡可能充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染．下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽一模）2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防實際污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是
BD
BD
．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱、加壓
 2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強(qiáng)．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應(yīng)的方程式為
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是
在酸性條件下，CN-與H+結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，對人和環(huán)境造成危害
在酸性條件下，CN-與H+結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，對人和環(huán)境造成危害
．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應(yīng)條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設(shè)備條件下） 3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析
雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多
雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多
．
②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析
兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng)，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng)，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

中國“十一五”規(guī)劃綱要提出節(jié)能減排（指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放），這是貫徹落實科學(xué)發(fā)展觀、構(gòu)建社會主義和諧社會的重大舉措；是建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇；是推進(jìn)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)調(diào)整，轉(zhuǎn)變增長方式的必由之路；是維護(hù)中華民族長遠(yuǎn)利益的必然要求．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防實際污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是
 
．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑
精英家教網(wǎng)
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱加壓
2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]，其電離出的CN-有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強(qiáng)．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應(yīng)的方程式為
 
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是
 
．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應(yīng)條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設(shè)備條件下） 3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析
 
．
②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析
 
．

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