Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 5.4g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H₂分子數(shù)均為0.3N_A
• B． 5.35g NH₄Cl固體中含有的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.4N_A
• C． 將含有1mol FeCl₃的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e（OH）₃膠粒的數(shù)目為N_A
• D． 120g熔融的NaHSO₄中含陽(yáng)離子總數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量，然后分別判斷氫氧化鈉、鹽酸的過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氯化銨的物質(zhì)的量，氯化銨中含有4個(gè)氮?dú)滏I；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
D．熔融硫酸氫鈉中含有的陽(yáng)離子只有鈉離子．

解答 解：A．5.4g鋁的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，0.2molAl完全反應(yīng)消耗0.2molNaOH，生成氫氣為0.3mol；0.2molAl完全反應(yīng)消耗HCl0.6mol，顯然鹽酸不足，0.2molHCl完全反應(yīng)生成0.1mol氫氣，二者生成氫氣的量不同，故A錯(cuò)誤；
B．5.35g氯化銨的物質(zhì)的量為：$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，0.1mol氯化銨中含有0.4mol氮?dú)滏I，含有的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.4N_A，故B正確；
C．由于氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，則無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．120g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{120g}{120g/mol}$=1mol，1mol熔融硫酸氫鈉中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，含有陽(yáng)離子總數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．