室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則增大
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
W g含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100 mL c(H+)=0.1 mol/L的稀H2SO4中,然后再向溶液中加入100 mL氨水,恰好得到的沉淀質(zhì)量最大,則所加氨水的濃度為( )
A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L
C.0.15 mol/L D.0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
有以下幾種物質(zhì) ①碳酸氫鈉晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③鐵 ④蔗糖 ⑤酒精⑥石墨 填空回答:(填序號)
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
(4)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列哪種警示標(biāo)志
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH,常溫為液體)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________
(2)氨可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O,則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為 ____________________.
(3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________
②加水稀釋100倍,所得溶液中由水電離出c(OH-)=_____________________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后,所得溶液pH=11,該鹽酸溶液的pH=________。
(4)鹽類水解在實際生產(chǎn)生活中有重要的用途.常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應(yīng)原理來滅火,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體的是( )
A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 高錳酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,該電池放電時的負(fù)極材料是 ( )
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.SO2具有還原性,故可作漂白劑
B.Na的金屬活性比Mg強,故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C.濃硝酸中的HNO3見光易分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知:150 ℃時, NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2,在150 ℃時充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。
(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
B.容器內(nèi)壓強不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同時間內(nèi),每消耗2個NO2分子,即可生成2個NO分子
(2)150 ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。
(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。
(4)發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此時溶液顯酸性,則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。
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