下列實驗能達到目的是（　　）
A．檢驗SO2具有漂白性 B．配制0.1mol?L-1NaOH溶液時定容 C．分離出碘水中的碘 D．配制一定濃度硫酸溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．加熱條件下濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫可與品紅褪色，可與堿溶液反應；
B．配制溶液時，視線應與液面水平相切；
C．乙醇與水混溶；
D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸．
解答： 解：A．加熱條件下濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫可與品紅褪色，可與堿溶液反應，可完成實驗，故A正確；
B．配制溶液時，視線應與液面水平相切，仰視易導致濃度偏低，故B錯誤；
C．乙醇與水混溶，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．容量瓶只能用于配制溶液，且在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ?mol-1890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ?mol-1、H-H鍵：436.0kJ?mol-1．則下列敘述正確的是（　�。�
A、C≡C鍵能為796.0 kJ?mol-1
B、C-H鍵鍵長小于H-H鍵
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關系是：K3=
 
．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.2mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
 
．
（3）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是
 
．
（5）工業(yè)上用CH3OH、氧氣、KOH溶液構成燃料電池，則其負極電極反應式
 
，當轉移的電子為4mol時，正極消耗的氣體在標況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物普侖司特對預防和治療中耳炎、銀屑病等均有良好療效．在普侖司特的合成中需要用到關鍵中間體M（1-溴-4-苯丁烷）．中間體M的合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）D中的官能團為
 
：反應④屬于
 
反應（填反應類型）；B的結構簡式為
 
．
（2）寫出 一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：
 
．
a．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應：b．不存在順反異構體
（3）利用溴代烴E（含溴質量分數(shù)為66.1%）為起始原料也可制得中間體M：

則E的結構簡式為
 

F→M的化學方程式為
 
．
（4）C6H5MgBr與化合物G在一定條件下直接反應可制得M．
①用系統(tǒng)命名法給化合物G命名：
 
；
②寫出加熱條件下G在足量NaOH醇溶液中反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池來電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．下列說法錯誤的是
（　�。�
A、石墨Ⅱ電極上發(fā)生反應的電極反應式為：O2+4e-+2CO2═2CO32-
B、在電解池中生成N2O5的電極反應式為：N2O4+2NO3--2e-═2N2O5
C、放電時熔融鹽中CO32-向石墨I電極方向移動
D、每消耗11.2L氫氣，理論上可以制得108g N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應要求的是（　　）
A、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無色澄清溶液
D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH   要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、30g SiO2含有NA個Si-O共價鍵
B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L H2O所含原子個數(shù)大于3NA
D、含4mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各變化中屬于原電池反應的是（　�。�
①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
②鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化
③紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
④鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可使反應加快．
A、只有②④B、只有④
C、只有②③④D、只有①②④

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