Question

【題目】Ⅰ.過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：

(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式_______________

(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是______________

(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

Ⅱ. 某廠廢水中含KCN,其濃度為650mgL1現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為3價):

(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是____________________.

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式：

___KOCN+___KOH+___ Cl2→_____CO2+_____N2+_____KCl+______ H2O

(3)若將10m3含KCN的濃度為650mgL1的廢水中KCN氧化除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________L.

Answer 1

【答案】H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O BaO2 Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O C 2 4 3 2 1 6 2 5600

【解析】

Ⅰ(1)在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成鐵離子和水。

(2)實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得，說明生成了沉淀，應(yīng)該為硫酸鋇沉淀。

(3)實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過氧化氫溶液中反應(yīng)生成甲酸鈣和水。

Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，KCN中碳+2價，化合價升高變?yōu)?/span>KOCN中碳+4價，即得被氧化的元素是C。

(2)投入過量液氯，氯化合價降低，1個氯氣降低兩個價態(tài)，KOCN中一個氮化合價升高3個價態(tài)，得到1個氮氣化合價升高6個價態(tài)，根據(jù)化合價升降守恒得到系數(shù)，氯氣前面配3，氮氣前面系數(shù)配1，再根據(jù)守恒配平。

(3)根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O 知KCN和氯氣的反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2.5，10m3含KCN的濃度為650mgL1的廢水中KCN物質(zhì)的量=mM==10mol，故氯氣的物質(zhì)的量為25mol得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積。

Ⅰ(1)在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成鐵離子，其離子反應(yīng)方程式H2O2+2Fe2++2H+═ 2Fe3++ 2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+═ 2Fe3++ 2H2O。

(2)實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得，說明生成了沉淀，則上述最適合的過氧化物是BaO2，故答案為：BaO2。

(3)實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過氧化氫溶液中反應(yīng)生成甲酸鈣和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2= Ca(HCOO)2+4H2O，故答案為：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2= Ca(HCOO)2+4H2O。

Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，KCN中碳+2價，化合價升高變?yōu)?/span>KOCN中碳+4價， 被氧化的元素是C，故答案為：C。

(2)投入過量液氯，氯化合價降低，1個氯氣降低兩個價態(tài)，KOCN中一個氮化合價升高3個價態(tài)，得到1個氮氣化合價升高6個價態(tài)，根據(jù)化合價升降守恒得到系數(shù)，氯氣前面配3，氮氣前面系數(shù)配1，再根據(jù)守恒配平，2 KOCN + 4 KOH+3Cl2 = 2CO2 + 1 N2 + 6KCl + 2 H2O，故答案為：2；4；3；2；1；6；2。

(3)根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O 知KCN和氯氣的反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2.5，10m3含KCN的濃度為650mgL1的廢水中KCN物質(zhì)的量=mM==10mol，故氯氣的物質(zhì)的量為25mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積V=25mol×22.4L/mol=5600L，故答案為5600。