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20．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn，電解質為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工作時Zn 電極質量減少B．Zn 是負極，Ag2O 是正極
C．工作時溶液中電子由Ag2O 流向ZnD．溶液中氫氧根離子向Zn 電極移動

分析 根據電池反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化銀得電子發(fā)生還原反應而作正極，電極反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，結合電子的移動方向分析解答．

解答 解：A．根據電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，所以消耗了鋅，鋅的質量會減少，故A正確；
B．根據電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，氧化銀作正極，故B正確；
C．電池工作時電子從負極出來沿外電路流向正極，由于鋅作負極，氧化銀作正極，所以電子是由Zn流向Ag2O，溶液中無電子，是離子作定向移動，故C錯誤；
D．溶液中的離子作定向移動，是陰離子移向負極，陽離子稱向正極，所以溶液中氫氧根離子向負極Zn移動，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據電池反應式中元素化合價變化來確定正負極，再結合離子移動方向來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A．反應物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．反應達平衡后，使用催化劑，不能使平衡向右移動
D．當n（N2）：n（H2）=1：3時，一定達化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某溫度時，N2與H2反應（可逆反應）過程中的能量變化如圖1所示．

①寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
②下列敘述正確的是abc．
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入28gN2、6gH2，充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1molN≡N鍵與3molH-H鍵吸收的能量和小于形成6molN-氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（2）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定條件下發(fā)生反應，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖2所示．據圖計算從反應開始到平衡時，平均反應速率?（H2）為0.0375mol/（L•min），平衡時，c（N2）為0.05mol/L．
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示．吸附后，能量狀態(tài)最高的是B （填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol•L-1•mim-1B．v（B）=0.3mol•L-1•mim-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•mim-1D．v（D）=0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS  （3＜x＜5）
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（填字母序號）．
A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關于鈉硫電池，下列說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．放電時，負極反應式為 2Na-2e-=2Na+
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質的量為0.02mol，兩極的反應物的質量差為0.92g．（假設電解前兩極的反應物的質量相等且忽略體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物名稱正確的是（　�。�
①2-乙基戊烷?②1，2-二氯丁烷?③2，2-二甲基-4-己醇 ④3，4-二甲基戊烷 ⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇
⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯．
A．①⑤⑥B．②③④C．②⑧D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．生物柴油具有良好的燃料性能，屬于烴類，安全、環(huán)保、可再生
B．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質被灼傷變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技    材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如圖1

請回答下列問題：
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．此時溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如表所示．
 氫氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
 Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀．若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣．除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸．
（4）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應式為TiO2 +4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A．我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質
B．人體內的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C．長期燒水的水壺內壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去
D．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

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