7合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示:

請你回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1

           4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1

           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。

(2)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

(3)在一定條件下,將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中,反應(yīng)情況如右圖所示:                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為___________%

(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法:采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)

請回答:鈀電極A是電解池的_______極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

(1)   -92.4kJ·mol-1  

(2)  AD

(3)0.04mol/(L·min)  40

(4) 陰   ;  N+ 6e+6H+= 2NH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)工業(yè)上以鋰輝石(Li2O?Al2O3?4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰.其部分工藝流程如下:
已知:①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(濃)
 250℃-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示.
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì).則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3.向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學(xué)平衡原理簡述)
增加Ca2+、OH-的濃度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的濃度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出

(3)向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失

(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下.
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解.
b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3
①a中,陽極的電極反應(yīng)式是
2C1--2e-=Cl2
2C1--2e-=Cl2

②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示:

請你回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1

          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=–483.6kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_________________。

(2)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

(3)在一定條件下,將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中,反應(yīng)情況如右圖所示:                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為___________%

(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法:采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)

請回答:鈀電極A是電解池的_______極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分(一) 題型:填空題

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示:

請你回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。
(2)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強B.降低溫度C.使用催化劑D.增大反應(yīng)物的濃度
(3)在一定條件下,將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中,反應(yīng)情況如右圖所示:                                                                      
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為___________%
(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法:采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)

請回答:鈀電極A是電解池的_______極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分(一) 題型:填空題

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示:

請你回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1

           4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1

           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。

(2)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

(3)在一定條件下,將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中,反應(yīng)情況如右圖所示:                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為___________%

(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法:采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)

請回答:鈀電極A是電解池的_______極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

 

 

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