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10．金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（　�。�
A．水B．砂子C．煤油D．泡沫滅火劑

分析 鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，而泡沫滅火器噴出的有二氧化碳和水，故不能用泡妹滅火器和水滅火，故A、D錯誤；
加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故B正確，加入煤油燃燒更旺盛，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查鈉的性質，題目難度不大，注意根據鈉的性質以及燃燒產物判斷滅火的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖．
【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，Fe（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化． 
（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp為常數，稱為該溫度下Mg（OH）2的溶度積常數．試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度最大的為（　�。�
①0.1mol•L-1MgCl2溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液               ④0.1mol•L-1 KOH溶液．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的純凈物，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，G焰色反應呈黃色，H難溶于水，I為黃綠色的氣體，相關物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物和某些條件已省略）．

（1）H的名稱為氫氧化鋁，試劑b的化學式為HCl；
（2）寫出反應③的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，寫出反應②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，寫出反應④的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）E溶液在電子工業(yè)中有重要應用，寫出檢驗E溶液中陽離子所用的試劑是KSCN溶液；
（4）反應①是工業(yè)上重要的化學反應，它的主要用途有焊接鋼軌、冶煉金屬等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）2015年8月12日天津港�；繁ǎ逃枠O為深刻．其中化學品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-═CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為2.7g．
（3）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-．
（4）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．2015年10月，中國的女科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她發(fā)現了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．青蒿素的化學式為C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有機溶劑，故提取青蒿素的方法之一為乙醚浸取法．提取粗品的主要工藝為：

回答下列問題
（1）操作Ⅰ的分離方法是過濾，操作Ⅱ的分離方法是蒸餾．
（2）青蒿素的摩爾質量為282g/mol，其中碳氧原子的質量比為9：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）寫出反應HCl+NaOH═NaCl+H2O的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）寫出反應2Na+2HCl═2NaCl+H2的離子方程式：2H++2Na=2Na++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　�。�
A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與化學反應時金屬均作還原劑
D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，有白色沉淀產生的是（　�。�
①MgSO4溶液  ②FeCl2溶液  ⑧Ca（HCO3）2溶液  ④飽和澄清石灰水．
A．①③B．①④C．①③④D．①②③④

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