白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為_______________________
_______________________________________________________________。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s)
ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況),控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________,反應過程中放出的熱量為________。
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱
ΔH=________。
解析 (1)根據(jù)蓋斯定律,由第一個反應-第二個反應×4,可得:P4(s,白磷)===4P(s,紅磷) ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1-(-738.5 kJ·mol-1)×4=-29.2 kJ·mol-1。(2)n(白磷)==0.5 mol,n(O2)==2.25 mol,設(shè)得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則x+y=0.5,5x+3y=2.25,解得x=0.375,y=0.125。反應過程中放出的熱量為2 983.2 kJ
·mol-1×0.375 mol+1 638 kJ·mol-1×0.125 mol=1 323.45 kJ。(3)根據(jù)圖示,
1分子P4、PCl3中分別含有6個P—P鍵、3個P—Cl鍵,反應熱為斷裂6 mol P—P鍵、6 mol Cl—Cl鍵吸收的能量和形成12 mol P—Cl鍵放出的能量之差,即
ΔH=(6×198 kJ·mol-1+6×243 kJ·mol-1)-12×331 kJ·mol-1=-1 326 kJ·mol-1。
答案 (1)P4(s,白磷)===4P(s,紅磷)
ΔH=-29.2 kJ·mol-1
(2)3∶1 1 323.45 kJ (3)-1 326 kJ·mol-1
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是( )
A.油脂的氫化屬于還原反應,又屬于加成反應,生成物為純凈物
B.1 mol蔗糖的水解產(chǎn)物是1 mol葡萄糖和 1 mol 果糖
C.淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應,冷卻后加少量銀氨溶液,水浴加熱后出現(xiàn)光亮的銀鏡
D.雞蛋白溶液中滴加飽和的硫酸銨溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該過程叫做蛋白質(zhì)的變性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是 ( )。
A.上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應
B.25 ℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.在80 ℃時,測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時
v正>v逆
D.80 ℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol
·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是 ( )。
A.化學變化過程是原子的重新組合過程
B.根據(jù)化學反應中的能量變化情況,化學反應可分為吸熱反應和放熱反應
C.化學反應中的能量變化多少與其反應物用量有關(guān)
D.化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ( )。
A.該反應的熱化學方程式為N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ·mol-1
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學反應的反應熱發(fā)生改變
D.溫度、體積一定,1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ,若2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ,則184>Q2>2Q1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,則反應:HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的ΔH為 ( )。
A.+184.6 kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1
C.-369.2 kJ·mol-1 D.+92.3 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
人類研究氫能源從未間斷過,而熱化學循環(huán)分解水制 H2是在水反應體系中加入一種中間物,經(jīng)歷不同的反應階段,最終將水分解為H2 和 O2 ,這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應物料的技術(shù),下圖是熱化學循環(huán)制氫氣的流程:
(1)實驗測得,1 g H2 燃燒生成液態(tài)水放出 142.9 kJ 的熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為_______________________________________________
______________________________________________________________。
(2)整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是________和________(填化學式),最難進行的反應是________(填序號)。
(3)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應使水分解制氫氣和氧氣:
①CaBr2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2HBr↑;
②……
③HgBr2 + Ca(OH)2===CaBr2 + HgO+H2O;
④2HgO===2Hg + O2↑。
反應②的化學方程式為___________________________________________。
(4)合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示,則 CH4 (g)與 H2O(g)反應生成CO(g)和 H2 (g)的熱化學方程式為_________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于電解原理的敘述正確的是 ( )。
A.為防止輪船腐蝕,將輪船的外殼與外電源的負極相連
B.在鋅片上鍍銅,用氯化鋅溶液作電鍍液
C.電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時,用鐵作陽極
D.用電解法精煉銅時,在陰極上可析出鐵
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )
A.單位時間內(nèi)生成n mol的A2,同時生成n mol的AB
B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D.平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com